题目内容

图中a曲线表示一定条件下可逆反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s)，△H<0的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是

 

A．增大体积         B．增大Y的浓度  

C．降低温度         D．缩小体积

 

【答案】

D

【解析】根据图像可知，a→b，X的转化率不变，但缩短了达到平衡的时间，所以反应速率加快。又因为反应前后体积不变，所以增大压强平衡不移动，但反应速率加快，答案选D。

 

练习册系列答案
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（2011?大兴区二模）短周期元素A、B、C、D、E、F、G其核外电子总数依次增多，A原子是元素中电子总数最少的，B的最外层电子数是次外层电子数的二倍，C最外层电子数是其电子层数的三倍，G与C同族且两元素核外电子总数之和与D、E两元素核外电子总数之和相等，F的最外电子数是次外层电子数的二分之一．
（1）写出元素F在周期表中的位置
第3周期第IVA族
第3周期第IVA族
．
（2）由元素ABC组成的18电子物质，是假酒中常见的有毒物质之一，其电子式为
．
（3）已知这样两反应 G（s）+C2（g）=GC2（g）△H1=-296KJ?mol-1，2GC3（g）?2GC2（g）+C2（g）△H2=+198KJ?mol-1  2G（s）+3C2（g）?2GC3（g）△H3=
-790KJ?mol-1
-790KJ?mol-1

（4）对于可逆反应：2GC2（g）+C2（g）?2GC3（g）△H=aKJ?mol-1 图中两条曲线分别表示温度为T1和T2时体系中GC3的百分含量和时间的关系．GC3%T1时平衡常数K1、T2时平衡常数K2，则K1
＞
＞
K2（＞、＜、=）．T2时在2L密闭容器中充入4moLGC2和3moLC2，在一定条件下达到平衡时GC2的转化率为90%，则这时的平衡常数数值是
135
135
．
（5）D2FC3溶液与E2（GC4）3溶液混合产生两种均溶于DCA溶液的难溶物质，写出两溶液混合所发生的离子反应方程式
3SiO32-+2Al3++6H2O=2Al（OH）3↓+3H2SiO3↓
3SiO32-+2Al3++6H2O=2Al（OH）3↓+3H2SiO3↓

（6）向Ba（AGC3）2溶液中滴加足量A2C2产生23.3克白色沉淀时，反应中电子转移总数物质的量为
0.2mol
0.2mol
．
（2011?杭州一模）食醋分为酿造醋和配制醋两种．国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL．
（1）某研究小组利用滴定分析法测定某品牌食醋中醋酸的含量，下列说法正确的是
bd
bd
．
a．用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为：H++OH-=H2O
b．食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定
c．用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示剂
d．若测得该品牌食醋的物质的量浓度为0.75mol?L-1，则该食醋的总酸量为4.5/100mL．
（2）研究小组的同学仔细观察了该品牌食醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与食品添加剂（苯甲酸钠C6H5COONa）不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的
c
c
（填写序号）．
a．pH    b．电离度    c．电离常数    d．溶解度
（3）常温下，用0.1000mol?L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol?L-1HCl溶液和20.00mL 0.1000mol?L-1CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示．

①滴定醋酸溶液的曲线是
图2
图2
（填“图l”或“图2”）；滴定曲线中a=
20.00
20.00
mL；
②E点pH＞8的原因用离子方程式表示
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
．
（4）现欲粗略测定一未知浓度的CH3COOH溶液的电离度，应做的实验和所需的试剂（试纸）是
d
d
．
a．电解，NaOH溶液    b．蒸馏，Na2CO3溶液
c．酯化反应，石蕊试液    d．中和滴定，pH试纸．
（2010?肇庆二模）工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化．

请回答下列问题：
（1）在“图1”中，曲线
b
b
（填：a或b）表示使用了催化剂；该反应属于
放热
放热
（填：吸热、放热）反应．
（2）下列说法正确的是
bc
bc

a．该反应的反应热为：△H=91kJ?mol-1
b．起始充入的CO为2mol
c．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态    
d．增加CO浓度，CO的转化率增大
e．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时n（CH3OH）/n（CO）会减小
（3）从反应开始到建成平衡，v（H2）=
0.15mol?L-1?min-1
0.15mol?L-1?min-1
；该温度下CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）的平衡常数为
12 L2?mol-2
12 L2?mol-2
．
（4）请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P1、P2，且P1＜P2）．
工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO（g ）+2H2（g）?CH3OH（g ）．图1表示反应过程中能量的变化情况：图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g ）的浓度随时间的变化情况．

请回答下列问题．
（1）在“图1”中，曲线
b
b
（填“a”或“b”）表示使用了催化剂；该反应属于
放热
放热
（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）下列说法正确的是
ac
ac
（填字母序号）．
a．起始充入的CO为2mol
b．增大CO的浓度，CO的转化率增大
c．容器中压强恒定时，说明反应已达平衡状态
d．保持温度和密闭容器的容积不变，再充入1mol CO和2mol H2，再次达到平衡时n（CH3OH）/n（CO）的值会变小
（3）从反应开始到达平衡，v（H2）=
0.15
0.15
；该温度下CO （g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化学平衡常数为
12
12
．若保持其他条件不变，将反应体系升温，则该反应的化学平衡常数
减小
减小
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）请在“图3”中画出平衡时甲醇的百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）的变化曲线，
要求画出压强不同的两条曲线（在曲线上标出p1、p2，且p1＜p2）
．
（2013?日照一模）人工固氮是指将氮元素由游离态转化为化合态的过程．
I．最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实验氮的固定一电解法合成氨，大大提高了氮气和氢气的转化率．
总反应式为：N2（g）+3H2（g）
通电
一定条件
2NH3（g）
则在电解法合成氨的过程中，应将H2不断地通入
阳
阳
极（填“阴”或“阳”）；向另一电极通入N2，该电极的反应式为
N2+6H++6e-=2NH3
N2+6H++6e-=2NH3
．
II．据报道，在一定条件下，N2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，主要产物为NH3，相应的反应方程式为：2N2（g）+6H2O（g）═4NH3（g）+3O2（g），△H=Q．
（1）上述反应的平衡常数表达式为
c4(NH3)?c3(O2)
c2(N2)?c6(H2O)
c4(NH3)?c3(O2)
c2(N2)?c6(H2O)
．
（2）取五份等体积N2和H2O的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入体积相同的恒玉密闭容器中，在温度不相同的情况下发生反应，反应相同时间后，测得氮气的体积分数φ（N2）与反应温度T的关系曲线如图（1）所示，则上述反应的Q
＞
＞
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）若上述反应在有人化剂的情况下发生，则如图（2）所示的a、b、c、d四条曲线中，能表示反应体系能量变化的是
d
d
（选填字母代号），图（2）中△H的绝对值为1530kJ?mol-1．
III．目前工业合成氨的原理是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93.0kJ?mol-1．
回答下列问题：
（1）结合II中的数据，则：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的△H=
-570kJ?mol-1
-570kJ?mol-1
．

（2）在一定温度下，将1mol N2和3mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8mol．
①达平衡时，H2的转化率α1=
60%
60%
．
②在相同条件下，若起始时只将NH3置于该容器中，达到平衡状态时NH3的转化率为α2，当α1+α2=1时，则起始时NH3的物质的量n（NH3）
2
2
mol．

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