题目内容
对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是
A．硫元素的质量比为5:4 B．任何情况下体积比均为1:1
C．含有的O2、O3两分子数之比为1:1 D．SO2、SO3两分子数之比为1:1
已知某金属硝酸盐，在受热分解时生成了金属氧化物、二氧化氮与氧气。测得产物中NO2与O2的体积比为5∶1（同温同压下测得），试分析该硝酸盐分解时金属化合价的变化情况是（ ）
A．升高 B．降低 C．不变 D．不能确定
下列实验操作中错误的是
A. 蒸发操作时，应残留少许液体，停止加热，再利用余热使水分完全蒸干
B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球上端与蒸馏烧瓶的支管口下端相平
C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是
A．分子中含有2种官能团
B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同
C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应
D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同
下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是
A．酒精和水 B．苯和乙醇 C．硝基苯和水 D．己烷和溴苯
实验过程中,不会产生气体的是
如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。若先打开B，在A处通入干燥的氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B在A处通入干燥的氯气时，C中红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是
A．浓NaI溶液 B．浓NaOH溶液
C．饱和NaCl溶液 D．浓硫酸
回答下列问题：
（1）某工业废水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，二者存在平衡：
2CrO42-（黄色）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2O
①若平衡体系滴加少量H2SO4（不考虑温度的影响），溶液显________色．。
②能说明该反应达平衡状态的是_____________。
a．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同
b．2v （Cr2O72-）=v （CrO42-）
c．溶液的颜色不变
（2）H2O2稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）____________。
a．MnO2 b．FeCl3
c．Na2SO3 d．KMnO4．
（3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化
①已知汽缸中生成NO的反应为N2（g）+O2（g）2NO（g）ΔH>0，汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是：___________________。
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g）。已知该反应的ΔH>0，简述该设想能否实现的依据:____ _____________。
③目前，火箭残骸中常出现红棕色气体，原因为：N2O4（g）2NO2（g）当温度升高时，气体颜色变深，则反应为______（填“吸热”或“放热”）反应。
已知:①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是
A．Fe3+ > Cl2 > I2 B．Cl2 > Fe3+ > I2
C．I2 > Cl2 > Fe3+ D．Cl2 > I2 > Fe3+
A．升高 B．降低 C．不变 D．不能确定
Cr2O72-（橙色）+H2O
2NO2（g）当温度升高时，气体颜色变深，则反应为______（填“吸热”或“放热”）反应。