题目内容
(1)在一次化学晚会上,一位同学表演了一个有趣的魔术:用蘸有饱和硫酸铜溶液的玻璃棒在一洁净的铁片上点上数处,所点之处,点铁成“金”。你知道其中的奥妙吗?请用化学方程式表示其反应原理:
__________________________________________________________________。
(2)铜在自然界多以+1价矿石存在,因为在固态或是高温下+1价铜比+2价铜稳定。辉铜矿(Cu2S)炼铜的方法之一是将矿石高温通空气焙烧,生成两种氧化物。将焙烧过的矿石加上比它质量约少一半的未经焙烧的矿石,混合后隔绝空气再进行高温熔烧,结果得到金属铜和一种具有刺激性气味的气体。这两个反应的化学方程式为 、 。
(3)已知CuS、Cu2S均为黑色不溶于水的固体,在空气中灼烧均生成CuO与SO2,不用其他试剂,设计最简单的实验来鉴别二者: 。
(1)Fe能置换CuSO4中的铜,化学反应为Fe+CuSO4====FeSO4+Cu。
(2)因为在固态或高温下+1价铜比+2价铜更稳定,所以高温通空气焙烧Cu2S时,生成两种氧化物为Cu2O和SO2,而后Cu2O与Cu2S在隔绝空气时高温焙烧生成Cu和SO2,结合氧化还原的知识即可写出两化学方程式。
(3)因为CuS与Cu2S在空气中灼烧均生成CuO与SO2,CuS生成CuO时固体质量减小,Cu2S生成CuO时,固体质量不变,因此可用托盘天平称量固体灼烧前后质量变化情况即可鉴别二者。
答案:(1)Fe+CuSO4====Cu+FeSO4
(2)2Cu2S+3O2
2Cu2O+2SO2
2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑
(3)取适量两种黑色粉末在空气中充分灼烧后,冷却称其质量,质量无变化的为Cu2S,质量减轻的为CuS
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案某实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件，用如图实验装置进行实验，反应物用量和反应停止的时间数据如下表：
| MnO2时间H2O2 | 0.1 g | 0.3 g | 0.8 g |
| 1 | 223 s | 67 s | 56 s |
| 10 mL 3.0% | 308 s | 109 s | 98 s |
| 10 mL 4.5% | 395 s | 149 s | 116 s |
0 mL 1.5%分析表中数据回答下列问题：
（1）相同浓度的过氧化氢的分解速率随着二氧化锰用量的增加而________。
（2）从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入________g的二氧化锰为较佳选择。
（3）该小组的某同学分析上述数据后认为：“当用相同质量的二氧化锰时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确________，
理由是_____________________________________________________________________________。
(提示：H2O2的密度可认为近似相等)。
C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析。下列有关
C与金刚石、石墨、C60等互为同素异形体
C互为同位素
和
互为同分异构体
和
是同一种物质
2C(g),反应2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1。下列说法正确的是 ( )
2N2(g)＋6H2O(g)，现向一