下列溶液配制实验的描述完全正确的是( ) A．在容量瓶中先加入一定体积的水.再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸 B．用浓盐酸配制1∶1的稀盐酸通常需要用容量瓶等仪器 C．配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时.加入一定量H2SO4以防水解 D．用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸所需全部玻璃仪器有100 mL容量瓶.烧杯. 玻璃棒.胶头滴管题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列溶液配制实验的描述完全正确的是(　　)

A．在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸

B．用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6 mol·L－1)通常需要用容量瓶等仪器

C．配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4以防水解

D．用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸所需全部玻璃仪器有100 mL容量瓶、烧杯、

玻璃棒、胶头滴管

答案　C

解析　A项，不能在容量瓶中稀释浓硫酸；B项，应用烧杯、玻璃棒配制该盐酸溶液；D项，少量筒。

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在试管①中先加入2 mL 95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入2 mL浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2 g无水醋酸钠，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上。在试管②中加入5 mL Na₂CO₃饱和溶液，按图示装置连接。用酒精灯对试管①加热，当观察到试管②中有明显现象时，停止实验。

请回答下列问题：

（1）写出试管①中主要反应的化学方程式：_____________________________。

（2）加入浓硫酸的作用是________________________。

（3）试管②中观察到的现象是________________________。

（4）该实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一重要作用是________________。

NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)

A．1 mol Cl2参加的任何反应转移电子数都是2NA

B．标准状况下，22.4 mL水中含有的分子数目约为1.24NA

C．常温常压下，29 g乙基(—C2H5)所含电子数为13NA

D．0.2 mol Na2O2中含有离子总数为0.6NA

正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)使用托盘天平称量药品，都不能直接放在托盘中，均应放两张相同的纸片(　　)

(2)定容时，往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶刻度线1～2 mL时，改用胶头滴管滴加蒸馏水(　　)

正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体(　　)

(2014·新课标全国卷Ⅰ，12D)

(2)配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高(　　)

(2014·大纲全国卷，6C)

(3)配制溶液(　　)

(2014·山东理综，10A)

(4)因为KNO3的溶解度大，所以可用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl(　　)

(2014·广东理综，9A)

(5)因为Ca(OH)2能制成澄清石灰水，所以可配制2.0 mol·L－1的Ca(OH)2溶液(　　)

(2014·广东理综，9D)

(6)配制0.100 0 mol·L－1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流(　　)

(2013·福建理综，10C)

(7)用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小(　　)

(2013·天津理综，4B)

(8)用固体NaCl配制0.5 mol·L－1的溶液，所用的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶(　　)

(2013·山东理综，11C)

(9)用配制100 mL 0.100 0 mol·L－1 K2Cr2O7溶液(　　)

(2012·天津理综，4D)

(10)在50 mL量筒中配制0.100 0 mol·L－1碳酸钠溶液(　　)

(2012·福建理综，6C)

(11)用100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸(　　)

(2012·安徽理综，10B改编)

(12)用量筒量取20 mL 0.500 0 mol·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.100 0 mol·L－1 H2SO4溶液(　　)

(2011·江苏，7B)

(13)定容操作(　　)

(2010·安徽理综，8B)

(14)配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出(　　)

(2010·山东理综，14B)

20 ℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρ g·cm－3，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列说法中错误的是(　　)

A．温度低于20 ℃时，饱和NaCl溶液的浓度小于c mol·L－1

B．20 ℃时，饱和NaCl溶液的质量分数为×100%

C．20 ℃时，密度小于ρ g·cm－3的NaCl溶液是饱和溶液

D．20 ℃时，饱和NaCl溶液的溶解度S＝ g/100 g水

若将6C原子的电子排布式写成1s22s22p，它违背了(　　)

A．能量守恒定律 B．能量最低原则

C．泡利不相容原理 D．洪特规则

某元素基态原子失去3个电子后，角量子数为2的轨道半充满，其原子序数为(　　)

A．24 B．25 C．26 D．27

将SO2分别通入下表所列的溶液中，回答有关问题。

反应物

溴水

酸性

KMnO4

溶液

氢硫酸

(H2S溶液)

滴有酚酞的

NaOH溶液

石蕊

溶液

品红

溶液

反应

现象

褪色

有淡黄色

沉淀生成

褪色

变红

褪色

SO2的

性质

还原性

氧化性

酸性氧化

物的通性

酸性氧化

物的通性

漂白性

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