题目内容
设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、0.1 mol H2O和D2O组成的混合物中含有的中子数是NA |
| B、常温常压下，NO2和N2O4的混合物46g中约含有2NA个氧原子 |
| C、1 mol CH3+（碳正离子）中含有电子数为10NA |
| D、在Cu-Zn原电池中，正极产生1.12LH2时，负极产生了0.05 NA 个 Zn2+ |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．H不含中子，D含1个中子；
B．将质量转化为物质的量，结合分子式计算原子数；
C.1个CH3+含8个电子；
D．没指明气体状况，无法计算．
B．将质量转化为物质的量，结合分子式计算原子数；
C.1个CH3+含8个电子；
D．没指明气体状况，无法计算．
解答：
解：A．H不含中子，D含1个中子，所以0.1 mol H2O和D2O组成的混合物中含有的中子数小于NA，故A错误；
B．NO2和N2O4最简式相同都是NO2，46g混合物含NO2的物质的量为=
=1mol，含氧原子个数为1mol×2×NA=2NA，故B正确；
C.1 mol CH3+（碳正离子）中含有电子数为10NA，故C错误；
D．没指明是在标准状况选，Vm不确定，无法计算氢气的物质的量，故D错误；
故选：B．
B．NO2和N2O4最简式相同都是NO2，46g混合物含NO2的物质的量为=
| 46g |
| 46g/mol |
C.1 mol CH3+（碳正离子）中含有电子数为10NA，故C错误；
D．没指明是在标准状况选，Vm不确定，无法计算氢气的物质的量，故D错误；
故选：B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，涉及分子的构成、原电池原理等知识，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题关键，题目难度不大．
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