题目内容

已知热化学方程式：C2H2(g)＋O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(g)　H＝－1256 kJ·mol－1。下列说法正确的是（　　）

A．C2H2的燃烧热为1256kJ/mol
B．若生成2mol液态水，则H＝－2512kJ/mol
C．若转移10mol电子，则消耗2.5mol O2
D．若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ

C

解析

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已知热化学方程式：
C（金刚石，s）+O2（g）=CO2（g）△H1  C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）△H2 C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H3=1.9kJ/mol
下列说法正确的是（　　）
本题包括两个小题
A．①CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）；△H=-177.7kJ/mol
②0.5H2SO4（l）+NaOH（l）═0.5Na2SO4（l）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
③C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol
④CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）；△H=-283kJ/mol
⑤HNO3 （aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
（1）上述热化学方程式中，不正确的有
 
．（填序号，以下同）
（2）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式是
 
；
上述反应中，表示中和热的热化学方程式是
 
．
B．已知热化学方程式：
C（S，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.41KJ/mol，
C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.51KJ/mol
则金刚石转化为石墨的热化学方程式为
 
，由热化学方程式看来更稳定的碳的同素异形体是
 
．
已知热化学方程式：
C（金刚石，s）+O2（g）=CO2（g）△H1 ①
C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）△H2 ①
C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H3=+1.9kJ/mol  ③
下列说法正确的是（　　）
A、△H1＞△H2B、金刚石比石墨稳定C、△H3=△H1-△H2D、石墨转化成金刚石的反应是吸热反应
近20年来，对以氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究获得了迅速发展，像电一样，氢是一种需要依靠其他能源如石油、煤、原子能等的能量来制取的所谓“二级能源”，而存在于自然界的可以提供现成形式能量的能源称为一级能源，如煤、石油、太阳能和原子能等。

(1)为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是(    )

A.电解水                                  B.锌和稀硫酸反应

C.光解海水                               D.以石油、天然气为原料

(2)氢气燃烧时耗氧量小，发热量大。已知热化学方程式为

C(g)+O2(g)CO2(g)ΔH=-393.5 kJ·mol-1

H2(g)+ O2(g)H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1

试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是____________。

(3)氢能源有可能实现能源的贮存，也有可能实现经济、高效的输送。研究表明过渡金属型氢化物(又称间充氢化物)中，氢原子填充在金属的晶格间隙之间，其组成不固定，通常是非化学计量的，如：LaH2.76、TiH1.73、CeH2.69、ZrH1.98、PrH2.85、TaH0.78。已知标准状况下，1体积的钯粉大约可吸附896体积的氢气(钯粉的密度为10.64 g·cm-3，相对原子质量为106.4)，试写出钯(Pd)的氢化物的化学式_____________。
已知热化学方程式：C(s)+O2(g)CO2(g)；ΔH=-393.3 kJ· mol-1

ΔH=+178.2 kJ· mol-1

若要将1 t CaCO3煅烧成CaO，理论上需要用不含杂质的焦炭多少千克？

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