题目内容
下列过程发生化学变化的是
A．滴水成冰 B．海水晒盐 C．粮食酿酒 D．拨云见日
C
工业上通常用工业酒精和生石灰混合蒸馏法制取无水乙醇。如图是实验室中模拟工业原理制取无水乙醇的装置。
回答下列问题：
(1)指出图中的三处错误： 、
、 。
(2)在除去工业酒精中的水时，下列做法不可取的是 。
A．加入过量的生石灰后过滤
B．加入过量的生石灰后蒸馏
C．加入过量的生石灰后分液
(3)由(2)可知除去工业酒精中的水的原理是(用化学方程式表示) 。
(4)装置中仪器A、B、C的名称分别是A ；B ；C 。
(5)在蒸馏操作中，仪器B中加入沸石(或碎瓷片)的作用是 。
热化学方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（ ）
A．碳和水反应吸收131.3kJ能量
B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量
C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ
D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ
体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持压强不变，乙容器保持体积不变，若甲容器中SO2的转化率为P％，则乙容器中SO2的转化率 ( )
A．等于P％ B．小于P％ C．大于P％ D．无法判断
在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g) △H<0反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为 。
（2）反应达到平衡后，第8分钟时：
①若升高温度，化学平衡常数K (填写“增大”、“减小”或“不变”)
HI浓度的变化正确的是 （用图2中a-c的编号回答）
②若加入I2，H2浓度的变化正确的是 ，（用图2中d-f的编号回答）
（3）反应达到平衡后，第8分钟时，若反应容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况
下列物质属于纯净物的是
A．碘酒 B．液氯 C．漂白粉 D．空气
下列说法不正确的是
A．Mg的金属性比Al强 B．H2S的热稳定性比H2O强
C．Na的原子半径比N原子大 D．HClO4的酸性比H3PO4强
下列叙述正确的是( )
A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
B．任何条件下，等物质的量的甲烷(CH4)和一氧化碳所含的分子数一定相等
C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D．同温同压下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等
电解硫酸溶液时，放出25mL(标况)O2，若以等量的电量在同样条件下电解盐酸溶液，
所放出的气体的体积最接近下列数据中的 （ ）
A．45mL B．50mL C．75mL D．100mL
工业上通常用工业酒精和生
石灰混合蒸馏法制取无水乙醇。如图是实验室中模拟工业原理制取无水乙醇的装置。
CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（ ）
2SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持压强不变，乙容器保持体积不变，若甲容器中SO2的转化率为P％，则乙容器中SO2的转化率 ( ) 
