题目内容

现要配制0.01 mol/L的KMnO4溶液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是

A．称量时，使用了游码，但砝码和药品放颠倒了

B．定容时俯视容量瓶刻度线

C．原容量瓶洗净后没有干燥

D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

练习册系列答案
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洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。

（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为 ；

（2）漂白粉受空气中的CO2作用，即产生次氯酸，化学反应方程式为 ；

（3）将漂白粉溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降。取少许上层清液，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，随后溶液迅速褪色，说明漂白粉溶液呈 性，并具有 性。

根据以下3个热化学方程式：

2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H1 = ―Q1 kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(l) △H 2= ―Q2 kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(g) △H 3= ―Q3 kJ/mol

（已知：H2S完全燃烧生成SO2，不完全燃烧生成S）判断△H1、△H2、△H3三者关系正确的是

A. △H1>△H2>△H3 B. △H1>△H3>△H2

C. △H3>△H2>△H1 D. △H2>△H1>△H3

下列物质中，不属于电解质的是

A．Cu B．NaCl C．NaOH D．H2SO4

下列离子方程式书写正确的是

A．硝酸银与盐酸反应： AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋NO

B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Ag＋Cu2＋

C．硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓

D．铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu

实验室欲配制480 mL 0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液，请据此回答下列问题：

（1）实验时，应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体 g。

（2）在配制Na2CO3溶液时需用的玻璃仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、 、 。

（3）若实验过程中遇到下列情况，则会造成所配溶液的浓度偏低的是 。（填字母）

A．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

B．忘记将洗涤液加入容量瓶

C．定容时俯视刻度线

D．摇匀后发现液面低于刻度线，加水至凹液面恰好与刻度线相切

下列有关于Cl2的说法中，不正确的是

A．Cl2是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体

B．红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧FeCl3

C．当有大量氯气逸到空气中时，可用浸有NaOH溶液的毛巾捂住鼻子

D．Cl2的氧化性比Br2强，而Br－的还原性却比Cl－强

常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害。某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源

（1）操作A的名称为 。

（2）铜帽溶解时加入H2O2的目的是 （用化学方程式表示）。铜帽溶解完全后，可采用___________方法除去溶液中过量的H2O2。

（3）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，其负极的电极反应式为 。

（4）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止。主要反应为2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O。

① 当1 mol MnO2参加反应时，共有 mol电子发生转移。

② MnO (OH)与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出该反应的化学方程式： 。

（5）锌锰干电池所含的汞可用KMnO4溶液吸收。在不同pH下，KMnO4溶液对Hg的吸收率及主要产物如下图所示：

根据上图可知：

① pH对Hg吸收率的影响规律是随pH升高，汞的吸收率 。

② 在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO4在酸性条件下 强。

I．化工工业中常用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯。

已知某温度下：

反应①：CO2 (g) +H2 (g)→CO(g) + H2O(g)，ΔH = +41.2 kJ/mol；

反应②： (g)→(g)+H2（g），ΔH= +117.6 kJ/mol；

①②的化学反应平衡常数分别为K1、K2，

（1）请写出二氧化碳氧化乙苯制备苯乙烯的热化学反应方程式 ，该反应的化学平衡常数K= (用K1、K2表示)

（2）对于反应①，恒温恒容条件下，向密闭容器中加入2molCO2 和2molH2，当反应达到平衡后，以下说法正确的是

A．因为该反应是吸热反应，所以升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小；

B．若再加入1molCO2、1mol H2，平衡不移动；

C．若再加入CO2则平衡向正反应方向移动，CO的体积分数减小；

D．若充入He，平衡不移动，反应物和产物的浓度都不变；

（3）恒温恒容条件下，反应①达到平衡后；t1时刻通入少量CO2；请在下图中画出t1之后的正逆反应曲线，并作出标注。

II．一定的条件下，合成氨反应为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。

（4）升高温度，该反应的平衡常数 (填“增大”或“减小”或“不变”)。

（5）由图2信息，计算10min内该反应的平均速率v(H2)= ，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积，则n(N2)的变化曲线为 (填“a”或“b”或“c”或“d”)

（6）图3 a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是 点，温度T1 T2(填“>”或“=”或“<”)

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