题目内容

元素镁与钠的比较，下列说法正确的是（    ）

A.钠离子的氧化性比镁离子的氧化性弱                 B.氢氧化钠的碱性比氢氧化镁的碱性弱

C.氢氧化钠与氢氧化镁都是易溶于水的强碱           D.钠离子的半径比镁离子的半径小

A

解析：钠单质比镁单质活泼，还原性钠强于镁，阳离子的氧化性镁强于钠。

练习册系列答案
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有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数由A到E依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物．D为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4克D与盐酸反应时，在标准状况下放出气体2.24L．
试根据以上叙述回答：
（1）写出元素名称：A
碳
碳
    E
硫
硫
，写出D的原子符号
2412Mg
2412Mg
（标出质子数和质量数）
（2）画出C的原子结构示意图
．
（3）写出AB2与C2B2反应的化学方程式
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
．
（4）比较B和E的气态氢化物的稳定性（用化学式回答）：
H2O＞H2S
H2O＞H2S
．
（5）判断C元素和D元素的金属性强弱，简要地说明你的一个判断依据：
金属性 Na＞Mg，钠跟冷水能反应，镁和冷水不反应 或其他合理答案
金属性 Na＞Mg，钠跟冷水能反应，镁和冷水不反应 或其他合理答案
．
（2009?安徽模拟）某化学研究性学习小组为探究元素性质的变化规律，设计了如下实验：
（1）甲同学根据同周期元素原子结构的变化规律，预测出同一周期，从左至右元素的金属性逐渐减弱．请你根据实验室常用试剂和仪器帮助甲同学设计实验，简述实验步骤和现象（以第三周期元素为例）：
分别取钠、镁、铝小粒分别与冷水反应，钠剧烈反应，镁和铝无明显现象；另取镁、铝小粒分别与等浓度的盐酸反应，镁比铝反应剧烈
分别取钠、镁、铝小粒分别与冷水反应，钠剧烈反应，镁和铝无明显现象；另取镁、铝小粒分别与等浓度的盐酸反应，镁比铝反应剧烈
．
（2）乙同学欲比较N、C、Si的非金属性强弱，设计了图1所示的实验装置，其能否达到实验目的
能
能
（填“能”或“不能”），设计的理论依据是
元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水合物酸性越强
元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水合物酸性越强
． 但也有同学根据硝酸具有挥发性，认为乙同学的实验装置存在不足，请你帮助该同学提出修改意见
在两导管之间连接一个装有饱和碳酸钠的洗气瓶
在两导管之间连接一个装有饱和碳酸钠的洗气瓶
．
（3）丙同学从资料中获悉：元素周期表中处于象硼与硅这样“对角线”位置的某些元素性质相似．预测金属铍应该具有与
铝
铝
相似的性质，能证明其预测的实验方案是
铍单质分别与酸和强碱反应，看反应现象
铍单质分别与酸和强碱反应，看反应现象
．
（4）丁同学设计了如图2装置验证元素性质递变规律．A、B、C处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．丁同学可能观察到的现象有
A：白色变成黄色或橙黄色；B：变蓝色；C：红纸褪色
A：白色变成黄色或橙黄色；B：变蓝色；C：红纸褪色
．  从环保角度考虑，该装置有明显不足，请指出并提出改进建议
尾气排入空气污染环境，应在试管口处放一团浸有氢氧化钠溶液的棉花
尾气排入空气污染环境，应在试管口处放一团浸有氢氧化钠溶液的棉花
．
①②③④⑤五种元素，在元素周期表中的位置如图所示．回答下列问题

（1）①②③④⑤五种元素中，金属性最强的元素是
钠
钠
（写元素名称），该元素的单质在空气中燃烧的化学方程式为
2Na+O2
  △  
.
 
 Na2O2
2Na+O2
  △  
.
 
 Na2O2
．
（2）元素②的最高价氧化物对应的水化物的电子式为
，试比较②和③原子半径的大小②
＞
＞
③（填“＞”或“＜”）
（3）画出元素④的原子结构示意图
，该元素的最高价氧化物的水化物能与Cu发生反应，反应中作氧化剂的是（写化学式）
HNO3
HNO3
．
（4）写出元素⑤在周期表中的位置
第三周期ⅦA 族
第三周期ⅦA 族
，以海水中含量最大的物质为原料可以生产⑤的单质，同时还可以得到另外两种重的工业原料，该反应的化学方程式为
2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2NaOH
2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2NaOH
．
（5）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外L层电子数是M层电子数的4倍．
①甲、乙元素分别为
铝
铝
、
镁
镁
写元素名称）
②写出②的最高价氧化物对应的水化物与甲的最高价氧化物反应的离子方程式
2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O
2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O

（6）已知破坏1mol  N≡N键、H-H键、N-H键分别需要吸收的能量为946kJ、436kJ、391kJ．则1molN2完全反应转化为NH3共
放出
放出
（填“吸收”或“放出”）能量
92
92
 kJ．
下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：

（1）写出②元素的名称
氮
氮
⑧元素的符号，
Si
Si
．
（2）在这些元素中，
Na
Na
（用元素符号填写，下同）是最活泼的金属元素；
F
F
是最活泼的非金属元素；
Ar
Ar
是最不活泼的元素．
（3）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中
HClO4
HClO4
酸性最强；
NaOH
NaOH
碱性最强；两性氢氧化物是
Al（OH）3
Al（OH）3
．写出以上能反应的化学方程式（至少二个）：
HClO4+NaOH=NaClO4+H20、NaOH+Al（OH）3=Na[Al（OH）4]、3HClO4+Al（OH）3=Al（ClO4）3+3H2O
HClO4+NaOH=NaClO4+H20、NaOH+Al（OH）3=Na[Al（OH）4]、3HClO4+Al（OH）3=Al（ClO4）3+3H2O

（4）从⑤到11的元素中，
Cl
Cl
原子半径最小
（5）比较⑤与⑥的化学性质，
Na
Na
更活泼，试用实验证明此现象（简述操作、现象和结论）
金属钠和金属镁的单质分别与冷水反应，反应剧烈程度打的是金属钠，反之是金属镁
金属钠和金属镁的单质分别与冷水反应，反应剧烈程度打的是金属钠，反之是金属镁
．
下列应用化学学科研究物质性质的基本方法或所得结论中，不正确的是（　　）

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