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在①Al、②Al(OH)
3
、③NaHCO
3
物质中，与HCl和NaOH溶液均可反应的化合物是
[ ]
A．①和③
B．②和③
C．只有②
D．①②③
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B
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（2011?崇明县一模）在元素周期表中，相邻近的元素在结构和性质上有相似之处．
（1）例如：第二周期的Be与第三周期Al．
①Al原子的最外层电子排布式为
3s
2
3p
1
3s
2
3p
1
，其最高价氧化物对应的水化物在碱性溶液中的电离方程式为
Al（OH）
3
?AlO
2
-
+H
+
+H
2
O
Al（OH）
3
?AlO
2
-
+H
+
+H
2
O
．
②Be 的氧化物的化学式为
BeO
BeO
，其最高价氧化物对应的水化物分别与足量NaOH溶液和盐酸反应的化学方程式为
Be（OH）
2
+2NaOH=Na
2
BeO
2
+H
2
O
Be（OH）
2
+2NaOH=Na
2
BeO
2
+H
2
O
、
Be（OH）
2
+2HCl=BeCl
2
+H
2
O
Be（OH）
2
+2HCl=BeCl
2
+H
2
O
．
（2）物质的化学键键能是指气态原子间形成1mol化学键释放的能量，如H（g）+I（g）→H-I（g）+297kJ H-I的键能为297kJ/mol，也可以理解为破开1mol H-I 键需要吸收297kJ的热量．下表是一些键能数据
键能（kJ/mol）
键能（kJ/mol）
键能（kJ/mol）
H-H
436
C-Cl
243
H-Cl
432
Cl-Cl
330
C-I
218
C-F
427
C-O
347
H-O
464
H-F
565
根据表中数据回答下列问题：
①判断CCl
4
的稳定性
小于
小于
（填“大于”或“小于”）CF
4
的稳定性．
②卤代烃在同样条件下发生碱性水解时，RF、RCl、RBr、RI（R为相同的烃基）反应活性由大到小的顺序的是
RI＞RBr＞RCl＞RF
RI＞RBr＞RCl＞RF
．
③下列关于水和硫化氢的讨论正确的是
C
C
（填编号）
选项
现象：沸点H
2
O＞H
2
S
原理：键能H-O＞H-S
原理对现象的解释
A
正确
正确
可以
B
错误
正确
C
正确
错误
D
正确
正确
不可以
X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素．
回答下列问题：
（1）L的元素符号为
O
O
；M在元素周期表中的位置为
第三周期第ⅢA族
第三周期第ⅢA族
；五种元素的原子半径从大到小的顺序是
Al＞C＞N＞O＞H
Al＞C＞N＞O＞H
（用元素符号表示）．
（2）Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，已知：气态的B在L常见的单质中燃烧生成Z单质和水蒸气时放出534KJ能量，试写出该反应热化学方程式
N
2
H
4
（g）+O
2
（g）═N
2
（g）+2H
2
O（g）?△H=-534kJ/mol
N
2
H
4
（g）+O
2
（g）═N
2
（g）+2H
2
O（g）?△H=-534kJ/mol
（3）硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的最高价氧化物对应的水化物化学式为
H
2
SeO
4
H
2
SeO
4
，该族2～5周期元素单质分别与H
2
反应生成1 mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是
b
b
（填字母代号）．
a．+99.7mol?L
-1
b．+29.7mol?L
-1
c．-20.6mol?L
-1
d．-241.8kJ?mol
-1
（4）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO
3
溶液作电解液进行电解，生成难溶物R和某气体，已知R受热分解生成化合物Q．写出阳极生成R的电极反应式：
Al-3e
-
=Al
3+
、Al
3+
+3HCO
3
-
=Al（OH）
3
↓+CO
2
↑
Al-3e
-
=Al
3+
、Al
3+
+3HCO
3
-
=Al（OH）
3
↓+CO
2
↑
；由R生成Q的化学方程式：
2Al（OH）
3
△
.
Al
2
O
3
+2H
2
O
2Al（OH）
3
△
.
Al
2
O
3
+2H
2
O
．
（2010?天津）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素．
回答下列问题：
（1）L的元素符号为
O
O
；M在元素周期表中的位置为
第三周期、第ⅢA族
第三周期、第ⅢA族
；五种元素的原子半径从大到小的顺序是
Al＞C＞N＞O＞H
Al＞C＞N＞O＞H
（用元素符号表示）．
（2）Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，A的电子式为
，B的结构式为
．
（3）硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为
34
34
，其最高价氧化物对应的水化物化学式为
H
2
SeO
4
H
2
SeO
4
．该族2～5周期元素单质分别与H
2
反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是
b
b
（填字母代号）．
a．+99.7kJ?mol
-1
b．+29.7kJ?mol
-1
c．-20.6kJ?mol
-1
d．-241.8kJ?mol
-1
（4）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO
3
溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q．写出阳极生成R的电极反应式：
Al+3HCO
3
-
-3e
-
=Al（OH）
3
↓+CO
2
↑
Al+3HCO
3
-
-3e
-
=Al（OH）
3
↓+CO
2
↑
；由R生成Q的化学方程式：
2Al（OH）
3
△
.
Al
2
O
3
+2H
2
O
2Al（OH）
3
△
.
Al
2
O
3
+2H
2
O
．
X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素．回答下列问题：
（1）L的元素符号为
O
O
；M在元素周期表中的位置为
第3周期，第ⅢA族
第3周期，第ⅢA族
；五种元素的原子半径从大到小的顺序是
Al＞C＞N＞O＞H
Al＞C＞N＞O＞H
（用元素符号表示）．
（2）Z、X两元素按原子数目比l：3和2：4构成分子A和B，A的电子式为
，B的结构式为
．
（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为
34
34
，原子结构示意图为：
其最高价氧化物对应的水化物化学式为
H
2
SeO
4
H
2
SeO
4
．
X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大．已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍． M是地壳中含量最高的金属元素．
回答下列问题：
（1）M在元素周期表中的位置为
第3周期第ⅢA族
第3周期第ⅢA族
；五种元素的原子半径从大到小的顺序是
Al＞C＞N＞O＞H
Al＞C＞N＞O＞H
（用元素符号表示）．
（2）Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，A的电子式为
，B的结构式为
．
（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与W同一主族，Se原子比W原子多两个电子层，则Se的原子序数为
34
34
，其最高价氧化物对应的水化物化学式为
H
2
SeO
4
H
2
SeO
4
，该族2～5周期元素单质分别与H
2
反应生成1mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是
b
b
（填字母代号）．
a．+99.7kJ?mol
-1
b．+29.7kJ?mol
-1
c．-20.6kJ?mol
-1
d．-241.8kJ?mol
-1
（4）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO
3
溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q．写出阳极生成R的电极反应式：
Al-3e
-
+HCO
3
-
═Al（OH）
3
↓+3CO
2
↑
Al-3e
-
+HCO
3
-
═Al（OH）
3
↓+3CO
2
↑
．
关 闭
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