题目内容
对于反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，能增大正反应速率的措施是（ ）
A．通入大量H2 B．增大容积 C．移去部分NH3 D．降低体系温度
A
【解析】
某温度下，对于反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ；△H＝－92.4kJ/mol。N2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如右图所示。下列说法正确的是：A. 将1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJB. 平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A) ＜ K(B) C. 上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率提高D. 保持压强不变，通入惰性气体，平衡常数不变，平衡不移动
对于反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=－92kJ/mol，若只改变下列一个条件，一定能增大正反应速率且使平衡向正反应方向移动的是（ ）
A．升高温度 B．增大容器体积
C．降低c(NH3) D．将三种物质浓度均增大到原来的2倍
某温度下，对于反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ；△H＝－92.4kJ/mol。
N2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如右图所示。下列说法正确的是：
A. 将1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJ
B. 平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A) ＜ K(B)
C. 上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率提高
D. 保持压强不变，通入惰性气体，平衡常数不变，平衡不移动
某温度下，对于反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＝－92.4kJ/mol。
N2的平衡转化率（α～%）与体系总压强（P）的关系
如右图所示。下列说法正确的是：
A. 将1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1L密闭容器中
发生反应，放出的热量为92.4kJ。
B. 平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A) ＜ K(B) 。
C. 上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率提高。
D. 升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小。
2NH3(g)，能增大正反应速率的措施是（ ）
2NH3(g) ；△H＝－92.4kJ/mol。
2NH3(g) △H=－92kJ/mol，若只改变下列一个条件，一定能增大正反应速率且使平衡向正反应方向移动的是（ ）
2NH3(g) ；△H＝－92.4kJ/mol。
2NH3(g) △H＝－92.4kJ/mol。