题目内容
14．常温下，下列各组粒子在指定溶液中能量共存的是（ ）| A． | 能使淀粉-KI试纸显蓝色的溶液中：K+、H+、SO42-、I- | |
| B． | 能溶解CaCO3的溶液中：Fe2+、Ca2+、Cl-、NO3- | |
| C． | 在酸性KMnO4溶液中：Na+、C2H5OH、NH4+、Cl- | |
| D． | 澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl- |
分析 A．能使淀粉-KI试纸显蓝色的溶液，具有氧化性；
B．能溶解CaCO3的溶液，具有酸性；
C．KMnO4可氧化乙醇；
D．该组离子之间不反应．
解答 解：A．能使淀粉-KI试纸显蓝色的溶液，具有氧化性，不能存在还原性离子I-，故A不选；
B．能溶解CaCO3的溶液，具有酸性，Fe2+、H+、NO3-发生氧化还原反应，不能共存，故B不选；
C．KMnO4可氧化乙醇，不能大量共存，故C不选；
D．该组离子之间不反应，可大量共存，故D选；
故选D．
点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应的判断，题目难度不大．
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5．将AgCl 和AgI 的饱和溶液相混合，在其中加入足量AgNO3 固体，将会（ ）
| A． | 只有AgCl 沉淀 | B． | 只有AgI 沉淀 | ||
| C． | AgCl、AgI 都沉淀，以AgCl 为主 | D． | AgCl、AgI 都沉淀，以AgI 为主 |
2．蛇纹石矿可以看做由MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2组成．某实验小组设计如下流程欲分别制得单质Mg、Fe、Al和Si．
有关氢氧化物沉淀时的pH见如表：
请回答下列问题：
（1）滤液A中含有的阳离子有Fe3+、Al3+、Mg2+、H+；
（2）操作④中生成沉淀G的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；
（3）由G反应生成Al2O3的反应方程式2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O；
（4）操作⑤中调节pH=5～6时，可以用到的试剂为c（填字母）．
a．NaOH溶液 b．氨水 c．MgO
（5）由滤液H制取金属Mg的流程如下：
滤液H$\stackrel{加热浓缩}{→}$$\stackrel{冷却结晶}{→}$MgCl2•6MgCl2-→Mg
该流程中由MgCl2冶炼Mg的方法是电解．
有关氢氧化物沉淀时的pH见如表：
| 金属阳离子 | 氢氧化物开始沉淀时的pH | 氢氧化物完全沉淀时的pH |
| Fe3+ | 1.9 | 3.2 |
| Mg2+ | 9.4 | 11.6 |
（1）滤液A中含有的阳离子有Fe3+、Al3+、Mg2+、H+；
（2）操作④中生成沉淀G的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；
（3）由G反应生成Al2O3的反应方程式2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O；
（4）操作⑤中调节pH=5～6时，可以用到的试剂为c（填字母）．
a．NaOH溶液 b．氨水 c．MgO
（5）由滤液H制取金属Mg的流程如下：
滤液H$\stackrel{加热浓缩}{→}$$\stackrel{冷却结晶}{→}$MgCl2•6MgCl2-→Mg
该流程中由MgCl2冶炼Mg的方法是电解．
6．下列有关实验操作或实验数据的说法正确的是（ ）
| A． | 用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 | |
| B． | 用托盘天平称量25.20g NaCl | |
| C． | 用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸 | |
| D． | 可用50.00mL碱式滴定管量取20.00mL氢氧化钾溶液 |
3．下列实验事实能用同一原理解释的是（ ）
| A． | SO2、Cl2都能使品红溶液褪色 | |
| B． | NH4Cl晶体、固体碘受热时都能气化 | |
| C． | 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液和溴水都能使其褪色 | |
| D． | 葡萄糖、乙醛分别与新制Cu（OH）2共热时都能产生红色沉淀 |
4．下列富含糖类的是（ ）
| A． | ①③④ | B． | ①②④ | C． | ②③④ | D． | ①②③ |