工业上以CuFeS2为原料冶炼铜的主要反应为①2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+ 2FeO,②2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2,③2Cu2O+Cu2SCu+SO2↑.下列说法错误的是A．由1 mol CuFeS2生成1mol Cu.共消耗2．75 molO2B．该冶炼方法中产生大量的有害气体SO2.可回收用于制备硫酸C．在反应③中.Cu2S既是� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

工业上以CuFeS₂为原料冶炼铜的主要反应为①2CuFeS₂＋4O₂Cu₂S＋3SO₂＋ 2FeO（炉渣）；②2Cu₂S＋3O₂2Cu₂O＋2SO₂；③2Cu₂O＋Cu₂SCu＋SO₂↑。下列说法错误的是

A．由1 mol CuFeS₂生成1mol Cu，共消耗2．75 molO₂

B．该冶炼方法中产生大量的有害气体SO₂，可回收用于制备硫酸

C．在反应③中，Cu₂S既是氧化剂，又是还原剂

D．在反应①中，SO₂既是氧化产物，又是还原产物

A

试题分析：A、总反应为2CuFeS₂＋5O₂=2FeO＋4SO₂＋2Cu，由1 mol CuFeS₂生成1mol Cu，共消耗2．5molO₂_，，错误；

练习册系列答案

新课程寒假作业本系列答案

新课标快乐提优寒假作业陕西旅游出版社系列答案

新课标寒假衔接系列答案

新课标高中假期作业系列答案

新课标高中寒假作业合肥工业大学出版社系列答案

石室金匮寒假作业系列答案

时刻准备着寒假作业系列答案

时习之期末加寒假系列答案

寒假作业假期园地中原农民出版社系列答案

天府大本营学期总复习系列答案

相关题目

金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。
（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是         。
a．Fe₂O₃b．NaCl      c．Cu₂S      d．Al₂O₃
（2）辉铜矿（Cu₂S）可发生反应2Cu₂S+2H₂SO₄+5O₂＝4CuSO₄+2 H₂O，该反应的还原剂是        ，当1mol O₂发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为   mol。向CuSO₄溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是         。
（3）如图为电解精炼银的示意图，       （填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体成，则生成该气体的电极反应式为                   。

（4）为处理银器表面的黑斑（Ag₂S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag₂S转化为Ag，食盐水的作用为。

在KClO₃+6HCl=3Cl₂↑+ KCl+3H₂O中，有30 mole^-转移，生成的氯气在标准状况下的体积为（）

高锰酸钾（KMnO₄）是一种常用的氧化剂。
（1）有下列变化：CO₃^2-→CO₂、C₂O₄^2-→CO₂、Fe³⁺→Fe²⁺，找出其中一个变化与“MnO₄^-→Mn²⁺”组成一个反应，写出该反应配平后的离子方程式____________________。
（2）不同条件下高锰酸钾可发生不同如下反应：
MnO₄^-+5e+8H⁺→Mn²⁺+4H₂O    MnO₄^-+3e+2H₂O→MnO₂+4OH^-MnO₄^-+e→MnO₄^2-
由此可知，高锰酸根离子（MnO₄^-）反应后的产物与       有关。
（3）高锰酸钾可代替二氧化锰用来制取Cl₂，反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为_____________。
（4）高锰酸钾溶液与硫化亚铁在酸性条件下发生如下反应：
10FeS + 6KMnO₄+ 24H₂SO₄→ 3K₂SO₄+ 6MnSO₄+ 5Fe₂(SO₄)₃+ 10S + 24H₂O
若上述反应前后固体的质量减少了2.8g，则硫元素与KMnO₄之间发生电子转移的数目为       。

在一定条件下，RO₃^n-和Cl₂可发生如下反应：RO₃^n-＋Cl₂＋ H₂O＝RO₄^2-＋2Cl^－＋2H⁺，从而可知在RO₃^n-中，元素R的化合价是

管道工人曾经用浓氨水检查氯气管道是否漏气。已知能发生如下反应：(在有水蒸气存在的条件下) 2NH₃₊3Cl₂=6HCl+N₂下列说法中错误的是（）

A．用该方法检验管道泄漏处会产生白烟

B．管道泄漏处会闻到刺激性气味

C．该反应生成1mol氮气时，转移3mol电子

D．可以用浸有稀碱液的布包裹在管道泄漏处，暂时防止氯气的危害

在碘酸钠（NaIO₃）的碱性溶液中通入Cl₂，可以得到高碘酸钠（Na₂H₃IO₆）．下列有关该反应的说法正确的是（）

A．Cl₂作还原剂

B．碱性条件下，NaIO₃的氧化性强于Na₂H₃IO₆

C．每生成1 mol Na₂H₃IO₆，转移2 mol电子

D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1

硫酸钠-过氧化氢-氯化钠加合物（xNaSO₄·yH₂O₂·zNaCl）又称固体双氧水，是一种新型精细化工产品，具有漂白、杀菌、消毒等作用。为探究该加合物的组成，某化学兴趣小组设计并进行了如下实验：
第一步：准确称取6.945g样品，配制成250.00ml无色溶液A
第二步：准确量取25.00ml溶液A于锥形瓶中，加适量稀硫酸酸化后，用0.0400mol/LKMnO₄标准溶液滴定至终点，消耗溶液KMnO₄20.00ml
第三步：另取25.00ml溶液A，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.932g.
请回答下列问题：
（1）欲配制无色溶液A，所需要的仪器除药匙、分析天平、玻璃棒、胶头滴管外，还应有         。
（2）配平下列离子方程式______MnO₄^－＋_____H₂O₂＋_________＝______Mn²^＋＋_____O₂↑＋______。
（3）滴定前，KMnO₄标准溶液应盛装于中         （填仪器名称），滴定终点现象为         。
（4）第三步能否通过加入AgNO₃溶液的方法来测定？为什么
（5）滴定前，滴定管用蒸馏水洗净后，未用KMnO₄标准溶液润洗，则Y值______________（填“偏
高偏低无影响”）
（6）通过计算确定样品的组成为                                     。

将适量的XeO₃投入30mL 0.1 mol/L Mn²⁺的水溶液中，刚好完全反应。此时转移电子_____________mol。将反应后的溶液稀释至90mL，所得溶液的pH=________。