题目内容
要除去Fe2（SO4）3溶液中的少量FeSO4，可行的办法是（ ）
| A、滴入KSCN溶液 | B、通入氯气 | C、加入铁粉 | D、加硫酸酸化的H2O2 |
分析：要除去Fe2（SO4）3溶液中的少量FeSO4，可加入氧化剂，把FeSO4氧化为Fe2（SO4）3，注意不能引入新的杂质．
解答：解：要除去Fe2（SO4）3溶液中的少量FeSO4，可加入氧化剂，把FeSO4氧化为Fe2（SO4）3，但是不能引入新的杂质，
A、滴入KSCN溶液，不与FeSO4反应，所以不能FeSO4，故A错误；
B、通入氯气，FeSO4与氯气反应生成氯化铁溶液，所以会引入新的杂质，故B错误；
C、加入铁粉与Fe2（SO4）3反应生成FeSO4，把主要物质除去了，故C错误；
D、加硫酸酸化的H2O2，能把FeSO4氧化为Fe2（SO4）3，故D正确；
故选D．
A、滴入KSCN溶液，不与FeSO4反应，所以不能FeSO4，故A错误；
B、通入氯气，FeSO4与氯气反应生成氯化铁溶液，所以会引入新的杂质，故B错误；
C、加入铁粉与Fe2（SO4）3反应生成FeSO4，把主要物质除去了，故C错误；
D、加硫酸酸化的H2O2，能把FeSO4氧化为Fe2（SO4）3，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了物质的分离、提纯，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的性质，除杂时要注意不能引入新的杂质，难度不大．
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下列关于实验的说法正确的是（ ）
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铁盐、亚铁盐在工农业生产、生活、污水处理等方面有着极其广泛的应用．（1）用铁屑与稀硫酸反应制备FeSO4
①制备原理用离子方程式表示为
FeSO4生成速率，采取下列措施中正确的是
A．使用浓硫酸与铁屑反应
B．使用磨细的铁粉反应
C．控制温度在50～70℃
D．控制温度在80～100℃
②在上述反应过程中，常会伴随发生反应：4Fe2++O2+4H+?4Fe3++2H2O
若要减少产品FeSO4中Fe3+的含量，采取下列措施中正确的是
A．控制稀硫酸的浓度不能太高
B．用去O2蒸馏水注入浓硫酸配制反应所需的稀硫酸
C．反应中保持n（Fe）/n（H2SO4）＞1
D．反应中应经常添加Fe2（SO4）3搅拌
③反应结束后，将溶液进行
（2）工业上用含有少量Cu、Al的废铁屑制备Fe2（SO4）3
其反应及操作流程如下：
①加入NaHCO3并搅拌，将混合液pH调控至
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Al（OH）3 | Cu（OH）2 |
| 开始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 | 4.7 |
| 完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 | 6.7 |
③生产中，将反应Ⅱ产生的NO配比一种气体X，混合后重新通入反应Ⅱ中，该设计的目的是
（3）用Fe2（SO4）3处理含S2-污水时，有黑色沉淀及淡黄色悬浮物产生，其反应的离子方程式是