题目内容

如图所示3套实验装置，分别回答下列问题。

（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后， 向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为                                  。
（2）装置2中的石墨是     极（填“正”或“负” ），该装置发生的总反应的离子方程式为                                      。
（3）装置3中甲烧杯盛放200 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放200 mL 1.0 mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞溶液，观察到石墨电极附近首先变红。

 

 
① 电源的M端为     极，甲烧杯中铁电极的电极反应为                   ②停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 1.28 g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为      mL 。

（12分）（1）O2+ 4e- + 2H2O = 4OH-    （2）正， 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+
（3）① 正， Fe - 2e-= Fe2+    ②  448

解析试题分析：（1）装置1为铁的吸氧腐蚀，则碳棒是正极，氧气得到电子，生成OH－，所以碳棒周围溶液显碱性，溶液变红，该电极反应为O2+ 4e- + 2H2O = 4OH-。
（2）铜是金属，石墨是非金属，所以石墨是正极，溶液中的铁离子得到电子。铜是负极，失去电子，所以装置2中的总反应式是2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+。
（3）①向甲烧杯中滴入几滴酚酞溶液，观察到石墨电极附近首先变红，说明在石墨电极上生成OH－离子，即石墨是阴极，则铁是阳极，所以电源的M端为正极，则铁电极的电极反应为Fe - 2e-= Fe2+。
②Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 1.28 g，这说明乙中析出铜的质量是1.28g，物质的量是0.02mol，转移0.04mol，所以根据电子得失守恒可知，生成氢气的物质的量是0.04mol÷2＝0.02mol，在标准状况下的体积是448ml。
考点：考查电化学应用的有关判断、电极反应式的书写以及有关计算
点评：该题是高考中常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生能力的培养与解题方法的增大。做题时需要注意电极的判断和电极反应的书写，注意串联电路中各电极转移的电子数目相等，利用反应的方程式计算。

练习册系列答案
相关题目
如图所示3套实验装置，分别回答下列问题．

（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验．向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为
O2+4e-+2H2O═4OH-
O2+4e-+2H2O═4OH-
．
（2）装置2中的石墨是
正
正
极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
．
（3）装置3中甲烧杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液．反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红．
①电源的M端为
正
正
极；甲烧杯中铁电极的电极反应为
Fe-2e-═Fe2+
Fe-2e-═Fe2+
．
②乙烧杯中电解反应的离子方程式为
2Cu2++2H2O
 电解 
.
 
2Cu+O2↑+4H+
2Cu2++2H2O
 电解 
.
 
2Cu+O2↑+4H+
．
③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为
224
224
mL．

（12分）如图所示3套实验装置，分别回答下列问题：

（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为                             。

（2）装置2中的石墨是    极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为                            。

（3）装置3中甲烧杯盛放100 mL 0、2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0、5 mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 0、64 g。

① 电源的M端为       极，甲烧杯中铁电极的电极反应为                    ；

② 乙烧杯中电解反应的离子方程式为                                      ；

③ 甲、乙两烧杯中生成的气体标准状况下共     mL。

 

（12分）如图所示3套实验装置，分别回答下列问题：

（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为                             。

（2）装置2中的石墨是     极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为                            。

（3）装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 0.64 g。

① 电源的M端为       极，甲烧杯中铁电极的电极反应为                    ；

② 乙烧杯中电解反应的离子方程式为                                      ；

③ 甲、乙两烧杯中生成的气体标准状况下共      mL。

 

如图所示3套实验装置，分别回答下列问题。

（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，溶液略显浅绿色，表明铁被     （填“氧化”或“还原”）；向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为                   。
（2）装置2中的石墨是      极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程为                             。
（3）装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红。
①电源的M端为     极；甲烧杯中铁电极的电极反应为                。
②乙烧杯中电解反应的离子方程式为                          。
③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64 g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为         mL。

（12分）如图所示3套实验装置，分别回答下列问题：

（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为                              。

（2）装置2中的石墨是     极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为                             。

（3）装置3中甲烧杯盛放100 mL 0、2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0、5 mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 0、64 g。

① 电源的M端为       极，甲烧杯中铁电极的电极反应为                     ；

② 乙烧杯中电解反应的离子方程式为                                       ；

③ 甲、乙两烧杯中生成的气体标准状况下共      mL。

 

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