Question

课堂学习中，同学们利用镁条、锌片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成．下列结论错误的是（ ）

A．原电池是将化学能转化成电能的装置
B．原电池的负极发生氧化反应
C．图中a极为镁条、b极为锌片时，导线中会产生电流
D．图中a极为锌片、b极为铜片时，电子由铜片通过导线流向锌片

Answer 1

【答案】分析：镁、锌和橙汁构成原电池，镁易失电子作负极，锌作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，据此分析解答．
解答：解：A．该装置能构成原电池，原电池是将化学能转变为电能的装置，故A正确；
B．原电池负极上失电子发生氧化反应，故B正确；
C．图中a极为镁条、b极为锌片时，能自发的进行氧化还原反应，所以能构成原电池，则导线中会产生电流，故C正确；
D．图中a极为锌片、b极为铜片时，锌易失电子而作负极，铜作正极，原电池放电时，电子由负极锌片通过导线流向铜片，故D错误；
故选D．
点评：本题考查了原电池原理，根据原电池的定义、正负极的判断、电子流向来分析解答即可，难度不大．