下列有机化合物中均含有酸性杂质.除去这些杂质的方法中正确的是( ) A．苯中含苯酚杂质:加入溴水.过滤 B．乙醇中含乙酸杂质:加入碳酸钠溶液洗涤.分液 C．乙醛中含乙酸杂质:加入氢氧化钠溶液洗涤.分液 D．乙酸丁酯中含乙酸杂质:加入碳酸钠溶液洗涤.分液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列有机化合物中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是（）

A．苯中含苯酚杂质：加入溴水，过滤

B．乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液

C．乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液

D．乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液

练习册系列答案

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常温下，0.2 mol·L^－1的一元酸HA与等浓度NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是(　　)

A．HA为强酸

B．该混合溶液pH＝7.0

C．该混合溶液中：c(A^－)＋c(Y)＝c(Na^＋)

D．图中X表示HA，Y表示OH^－，Z表示H^＋

茶是我国的传统饮品，茶叶中含有的茶多酚可以替代食品添加剂中对人体有害的合成抗氧化剂，用于多种食品保鲜等，如图所示是茶多酚中含量最高的一种儿茶素A的结构简式，关于这种儿茶素A的有关叙述正确的是(　　)

①分子式为C₁₅H₁₂O₇

②1 mol儿茶素A在一定条件下最多能与7 mol H₂加成

③等质量的儿茶素A分别与足量的金属钠和氢氧化钠反应，消耗金属钠和氢氧化钠的物质的量之比为1:1

④1 mol儿茶素A与足量的浓溴水反应，最多消耗Br₂4 mol

A．①② B．①④

C．②③ D．③④

已知25 ℃、101 kPa下，含1 mol碳原子的石墨完全燃烧生成CO₂放出热量393.51 kJ；含1 mol碳原子的金刚石完全燃烧生成CO₂放出395.41 kJ的热量。据此判断，下列说法正确的是（）

A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如下图所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：

（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃）

（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是_________________________________。

（2）在烧瓶中加入一定比例的乙醇和浓硫酸的混合液的方法是：_____________________________________________。

（3）在该实验中，若用1 mol乙醇和1 mol乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，能否生成1mol乙酸乙酯？________，原因是__________________________________。

（4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。

试剂a是__________，试剂b是__________；分离方法①是________，分离方法②是________，分离方法③是______。

（5）在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是________________________________。

乙酸橙花酯是一种食用香料，结构如图所示。下列关于该有机物的说法有如下几种：

①该有机物有一种同分异构体属于酚类；

②该有机物属于酯类；

③该有机物不能发生银镜反应；

④该有机物的分子式为C₁₁H₁₈O₂；

⑤1mol该有机物最多能与1mol NaOH反应。其中正确的是（）

A．①③④ B．②③⑤ C．①④⑤ D．①③⑤

某同学向一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质：

（a）KI溶液；（b）淀粉溶液；（c）NaOH溶液；（d）稀H₂SO₄溶液；（e）氯水。

溶液的颜色变化为：无色→ 棕黄色→ 蓝色→ 无色→ 蓝色。又知每种物质只加1次，由此可知加入试剂的先后顺序是（）

A．( a ) →( e )→( b )→ ( c )→( d ) B．( a )→( b ) →( e ) → ( c )→ ( d )

C．( b )→( e )→ ( a )→ ( d )→( c ) D．( a )→( d )→( b )→ ( e )→ ( c )

金属镍、铁及非金属元素碳在合金材料、有机合成材料中有广泛的应用。请回答下列问题：

（1）Ni原子的核外电子排布式为。

（2）Fe原子的外围电子排布图为。

（3）含碳化合物丙烯腈（H₂C=CH—C≡N）分子中碳原子轨道杂化类型为

（4）NiO、FeO的晶体类型均与氯化钠晶体相同，Ni²⁺和Fe²⁺离子半径分别为69 Pm和78 Pm，则两种物质的熔点NiO FeO（填“>”或“<”），判断依据是。

（5）CaC₂晶体的晶胞也与氯化钠相似，但由于CaC₂晶体中的C₂^2-存在，使晶胞沿一个方向拉长，则CaC₂晶体中1个C₂^2-周围距离最近且相等的Ca²⁺数目为，C₂^2-与O₂²⁺互为等电子体，写出O₂²⁺的电子式。

（6）铁在一定条件下可形成体心立方堆积的晶体，设铁原子半径为r，请用含r的代数式表示该晶体空间利用率。

用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”不符的是(　　)

选项	操作及现象	溶液
A.	通入SO2，溶液不变浑浊，再加氯水变浑浊	BaCl2溶液
B.	通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去	Ca(ClO)2溶液
C.	通入SO2，溶液变浑浊，继续通SO2至过量，浑浊消失	Ba(NO3)2溶液
D.	通入NH4HCO3受热分解产生的气体，变浑浊，继续通入，浑浊消失	Ca(OH)2溶液

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