题目内容
氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。某化学兴趣小组同学对氯气的性质进行如下探究：
⑴兴趣小组同学按下图装置进行实验，探究Cl2的漂白性。
①通入Cl2后，观察到的现象是 根据现象可得出的结论是___ __。
②集气瓶B发生反应的离子方程式是______ 。
③C装置的作用是______ ，若有2.24 L(标准状况下)Cl2被NaOH溶液完全吸收，则反应过程中转移的电子数为________mol。
⑵兴趣小组同学按下图装置进行实验，探究Cl2的氧化性。
①实验开始后，观察装置A中的现象是： 。
②装置C中发生反应的离子方程式是 。
③停止通入氯气，取装置B中少量溶液于洁净的试管中，向其中滴加足量稀盐酸，再向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成。则通入Cl2时装置B中发生反应的离子方程式是 。
⑴干燥的有色（或A中）布条不退色，湿润的有色（或B中）布条退色
（2分）
Cl2无漂白性，Cl2与水反应生成的HClO有漂白性（2分）
②Cl2 + H2O = H+ + Cl－+HClO （2分）
③吸收氯气，防止环境污染 （2分） 0.1（2分）
⑵①溶液先变为红色，然后退色。（2分）
②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－（2分）
③SO32－＋Cl2=== SO42－＋2Cl－（2分）
同步练习强化拓展系列答案
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，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Fe的化合价依次为＋3、＋2)，设计了如下实验流程：
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