Question

4．把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL 0.5mol•L^-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图曲线来表示，回答下列问题：
（1）曲线由O→a段不产生氢气的原因是硫酸首先和氧化铝反应，不产生H₂；有关反应的离子方程式为Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O；
（2）曲线a→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因反应放热，温度升高是影响反应速率的主要因素，使反应速率增大；
（3）该反应若使用催化剂，能使H₂产量增多吗？不能（填“能”或“不能”）

Answer 1

分析 （1）铝是活泼性较强的金属，能迅速和空气中的氧气反应生成氧化铝，根据氧化铝的性质分析；
（2）金属和酸的反应是放热反应，温度升高是影响反应速率的主要因素，根据温度对化学反应速率的影响分析；
（3）催化剂加快反应速率，不影响氢气的产量．

解答 解：（1）铝是活泼性较强的金属，能迅速和空气中的氧气反应生成氧化铝，氧化铝首先稀硫酸反应生成氯化铝和水，不产生H₂；
故答案为：硫酸首先与铝片表面的Al₂O₃反应，不产生H₂；
（2）曲线a→c段，金属和酸的反应是放热反应，使溶液的温度升高，温度升高是影响反应速率的主要因素，化学反应速率加快，
故答案为：反应放热，温度升高是影响反应速率的主要因素，使反应速率增大；
（3）催化剂加快反应速率，不影响氢气的产量，
故答案为：不能．

点评 本题考查了化学反应速率的影响因素，难度不大，注意根据图象分析理解随反应进行影响反应速率的主导元素．