已知G.Q.X.Y.Z均为含氯元素的化合物.在一定条件下有下列转化关系: ①G-→Q+NaCl ②Q+H2OX+H2 ③Y+NaOH-→G+Q+H2O ④Z+NaOH-→Q+X+H2O 这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是 ( ) A．G.Y.Q.Z.X B．X.Z.Q.G.Y C．X.Z.Q.Y.G D．G.Q.Y.Z.X 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：

①G—→Q＋NaCl

②Q＋H₂OX＋H₂

③Y＋NaOH—→G＋Q＋H₂O

④Z＋NaOH—→Q＋X＋H₂O

这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是 (　　)

A．G、Y、Q、Z、X B．X、Z、Q、G、Y

C．X、Z、Q、Y、G D．G、Q、Y、Z、X

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美国科学家理查德·海克和日本科学家根岸英一、铃木彰因在研发“有机合成中的钯催化的交叉偶联”而获得2010年度诺贝尔化学奖。有机合成常用的钯/活性炭催化剂，长期使用催化剂会被杂质(如：铁、有机物等)污染而失去活性，成为废催化剂，需对其再生回收。一种由废催化剂制取氯化钯的工艺流程如下：

(1)废钯催化剂经烘干后，再在700 ℃的高温下焙烧，焙烧过程中需通入足量空气的原因是________________________________________________________________________；

甲酸还原氧化钯的化学方程式为__________________________________________。

(2)钯在王水(浓硝酸与浓盐酸按体积比1∶3)中转化为H₂PdCl₄，硝酸还原为NO，该反应的化学方程式为______________________。

(3)钯精渣中钯的回收率高低主要取决于王水溶解的操作条件，已知反应温度、反应时间和王水用量对钯回收率的影响如下图1～图3所示，则王水溶解钯精渣的适宜条件(温度、时间和王水用量)为__________、__________、__________。

(4)加浓氨水时，钯转变为可溶性[Pd(NH₃)₂]²^＋，此时铁的存在形式是________________________________________________________________________(写化学式)。

(5)700 ℃焙烧1的目的是________________；550 ℃焙烧2的目的是________________。

碳元素的单质有多种形式，下图依次是C₆₀、石墨和金刚石的结构图：

回答下列问题：

（1）金刚石、石墨、C₆₀.碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为_____________。

（2）金刚石、石墨烯（指单层石墨）中碳原子的杂化形式分别为____、____。

（3）C₆₀属于____晶体，石墨属于____晶体。

（4）石墨晶体中，层内C-C键的键长为142 pm，而金刚石中C-C键的键长为154 pm。其原因是金刚石中只存在C-C间的____共价键，而石墨层内的C-C间不仅存在____共价键，还有____键。

（5）金刚石晶胞含有____个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r= ______a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率____（不要求计算结果）。

A、B、C、D是常见的不同主族的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大。已知其中只有一种是金属元素，C元素原子最外层电子数是D元素原子的最外层电子数的一半，B元素原子的最外层电子数比D元素原子的最外层电子数少2个。E、F也是短周期元素，E与D同主族，F与A同主族。

(1)写出F₂E₂的电子式：_____________________，

其晶体类型为________，其化学键类型为____________________。

(2)E与D各自形成的氢化物中沸点较高的是________(填化学式)，其原因是___________________________，

A与B所形成最简单化合物的结构式为________，空间构型为________。

(3)六种元素中的三种组成的易溶于水的酸性物质中，能促进水电离的物质M是___________________

(写化学式，写一个即可，下同)，能抑制水电离的物质N是________。

25 ℃时，pH＝a的M溶液中由水电离出的H^＋浓度与pH＝a的N溶液中由水电离出的H^＋浓度之比为________。

(4)甲、乙、丙分别是B、C、D三种元素最高价含氧酸的钠盐，甲、乙都能与丙发生反应，且丙的用量不同，反应的产物不同。回答下列问题：

①向乙溶液中缓慢滴加过量的丙溶液，过程中发生反应的离子方程式为___________________。

②向甲溶液中缓慢滴加过量的丙溶液，所观察到的实验现象为______________________。

工业上焙烧明矾[ KAl(SO₄)₂·12H₂O]的化学方程式为：

4 KAl(SO₄)₂·12H₂O+3S2K₂SO₄+2Al₂O₃ +9SO₂ +48H₂O，下列判断正确的是

A．在焙烧明矾的反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比是3：4

B．最后得到的K₂SO₄溶液呈中性，所以c(K⁺)=c(SO₄^2-)

C．焙烧产生的SO₂可用于制硫酸,焙烧948 t明矾(M= 474 g/mol)，若SO₂的利用率为96%，可生产质量分数为98%的硫酸432 t

D．工业上冶炼Al₂O₃制得Al，以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)₂，该电池反应的化学方程式是

Al＋3NiO(OH)＋NaOH NaAlO₂＋3Ni(OH)₂

在P＋CuSO₄＋H₂O—→Cu₃P＋H₃PO₄＋H₂SO₄(未配平)的反应中，7.5 mol CuSO₄可氧化P的物质的量为________mol。生成1 mol Cu₃P时，参加反应的P的物质的量为________mol。

^{电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的}^pH^在^5.0^～^6.0^{之间，通过电解生成}^Fe(OH)3^沉淀。^Fe(OH)3^{有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成}^{浮渣层，刮去}⁽^或撇掉⁾^{浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示：}⁽¹⁾^{实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，则无法使悬浮物形成浮渣。}

^{此时，应向污水中加入适量的}^_________^。

^{a. H2SO4 b.BaSO4 c.Na2SO4 d.NaOH e.CH3CH2OH}

⁽²⁾^{电解池阳极的电极反应分别是①}^{______________}^；

^②^4OH^－－^4e^－^=2H2O^＋^O2^↑

⁽³⁾^{电极反应①和②的生成物反应得到}^Fe(OH)3^{沉淀的离子方程式是}^__________^。

⁽⁴⁾^{熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以}^CH4^{为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。已知负极的电极反应是}^CH4^＋^4CO2^－^8e-===5CO2^＋^2H2O^。

^{①正极的电极反应是}^{______________}^。

^{②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分}^A^{物质参加循环。}^则^A^{物质的化学式是}^___________^。

⁽⁵⁾^{实验过程中，若在阴极产生了}^44.8L(^标准状况⁾^{气体，则熔融盐燃料电池消耗}^CH4_____L(^标准状况⁾^。

下列说法正确的是(　　)

A．1 mol氢约含有6.02×10²³个微粒

B．1 mol H₂O中含有的氢原子数为2N_A

C．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量

D．1 mol硫酸的质量等于98 g/mol

国家质检部门检出人们端午节包粽子的“返青粽叶”多以胆矾为添加剂，长期食用有害健康，请问胆矾是一种(　　)

A．氧化物　　　　　　　　 B．盐

C．碱 D．酸

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