题目内容

下列各对原子序数的原子能以共价键结合成化合物的是

A．

9和11

B．

35和1

C．

6和17

D．

12和16

答案：BC
解析：

原子序数为9和11的元素分别为F和Na，原子序数为12和16的元素分别为Mg和S，这两组元素都是一种活泼金属元素和一种活泼非金属元素，化合时都能形成离子化合物．原子序数为35和1的元素分别是Br和H，原子序数为6和17的元素分别是C和Cl，这两组元素都是非金属元素，它们化合时都形成共价化合物．


练习册系列答案
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（2010?宝鸡三模）[化学-选修3物质结构与性质]
现有A、B、C、D、E、F、G七种原子序数小于36的元素，其原子序数的依次增大，其中A、B、C、D、E为短周期元素．
已知：①A、C两元素的基态原子中P能级上均有2个未成对电子；
②D是短周期中电负性最小的元素；
③E是一种非金属元素，其基态原子中P能级上有1个未成对电子；
④元素F与元素D同族；
⑤元素G的基态原子中d能级上有3个空轨道．
请回答下列问题：
（1）元素B与元素C的第一电离能大小比较为
N
N
＞
O
O
（填元素符号），元素B与元素C对应氢化物的稳定性大小比较为
H2O
H2O
＞
NH3
NH3
（填分子式）．
（2）元素A与元素E形成的分子中各原子最外层均达到了8电子结构，该分子里的中心  原子的杂化轨道类型为
sp3
sp3
，分子中相邻化学键之间的夹角为
109°28′
109°28′
．
（3）元素D与元素F分别与元素E形成的晶体熔点高低的比较为
NaCl
NaCl
＞
KCl
KCl
（填化学式），原因为
NaCl晶体的晶格能大于KCl晶体的晶格能
NaCl晶体的晶格能大于KCl晶体的晶格能
．
（4）元素G的基态原子的核外电子排布式为
1s22s22p63s23p63d24s2
1s22s22p63s23p63d24s2
．
（5）由元素G与元素C组成的一种矿石叫金红石，其晶体的一个晶胞结构如右图所示，则可推知金红石的化学式为
TiO2
TiO2
．
精英家教网[化学一-选修物质结构与性质]周期表中前四周期中的六种元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，已知A原子2P轨道有3个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体熔点在同周期形成的单质中是最高的；F2+离子核外各亚层电子均已充满．
根据以上信息回答下列问题：
（1）写出D原子核外电子排布式
 
；
（2）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为
 
；（用元素符号表示）
（3）B的氯化物的熔点比D的氯化物熔点
 
；（填“高”或“低”）理由是
 
；
（4）E的最高价氧化物分子的空间构型是
 
；是
 
分子；（填“极性”或“非极性”）
（5）E、F形成的某种化合物有如图所示的晶体结构：该化合物化学式为
 
；（a）中E原于配位数为
 
．

A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大。A的最高正价和最低负价的绝对值相等。B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等。D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，E的基态原子的s能级的电子总数与p能级的电子数相等，F的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的4倍。请回答下列问题：

（1）F的基态原了价电子排布式为        。

（2）B、C、D、E的原子的第一电离能由小到大的顺序为    。(用元素符号回答)

（3）下列关于B2A2分子和A2D2分子的说法正确的是

A．分子中都含有σ键和π键

B．中心原子都sp杂化

C．都是含极性键和非极性键的非极性分子

D．互为等电子体

E．B2A2分子的沸点明显低于A2D2分子

（4）F2+能与BD分子形成[F(BD)4]2+，其原因是BD分子中含有             。

（5）由B、E、F三种元素形成的一种具有超导性的晶体，晶胞如图所示。B位于E和F原子紧密堆积所形成的空隙当中。与一个F原子距离最近的F原子的数目为        ，该晶体的化学式为             。若该晶体的相对分子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，B、E、F三种元素的原子半径分别为r1pm、r2pm、r3pm，，则该晶体的密度表达式为        g·cm3。

 

 

已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；E＋原子核外有3层电子且各层均处于全满状态。

请填写下列空白。

（1）E元素基态原子的核外电子排布式为_________________。

（2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_____________（填元素符号），其原因为_____________________。

（3）B2A4是重要的基本石油化工原料。B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为__________；

1 mol B2A4分子中含__________molσ键。

（4）已知D、E能形成晶胞如图所示的两种化合物，化合物的化学式，甲为__________，乙为_____________；高温时，甲易转化为乙的原因为__________________。

 

 

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