最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子.N4分子结构如图所示.已知断裂1 mol N-N键吸收167 kJ热量.生成1 mol N≡N键放出942 kJ热量.根据以上信息和数据.则1 mol N4生成N2的ΔH为A．+882 kJ·mol-1 B．+441 kJ·mol-1C．-882 kJ·mol-1 D．-441 k 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，已知断裂1 mol N—N键吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N键放出942 kJ热量。根据以上信息和数据，则1 mol N4生成N2的ΔH为

A．＋882 kJ·mol－1 B．＋441 kJ·mol－1

C．－882 kJ·mol－1 D．－441 kJ·mol－1

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所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔融状态下形成的一种熔合物。根据下列四种金属的熔、沸点，判断其中不能形成合金的是

	Na	Cu	Al	Fe
熔点/℃	97.5	1 083	660	1 535
沸点/℃	883	2 595	2 200	3 000

A．Cu和Al B．Fe和Cu C．Fe和Na D．Al和Na

下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）；△H=－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ

B．已知C（石墨，s）=== C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定

C．含20.0g NAOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NAOH（Aq）＋HCl（Aq）===NACl（Aq）＋H2O（l）；△H=－57.4 kJ/mol

D．已知2C（s）＋2O2（g）==2CO2（g）；△H1 ；2C（s）＋O2（g）=2CO（g）△H2。则△H1＞△H2

碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图），下列说法正确的是

A．洗气瓶中产生的沉淀是BaCO3 B．在Z导管出来的气体中无CO2

C．洗气瓶中产生的沉淀是BaSO3 D．在Z导管口有红棕色气体出现

相同温度下，两种氨水A、B浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L，则A、B的OH-浓度之比

A．大于2 B．小于2 C．等于2 D．不能确定

（1）家用液化气的主要成分之一是丁烷（C4H10），当1kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×104kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式。

（2）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热ΔH分别为－285．8 kJ/mol、－283．0 kJ/mol和－726．5 kJ/mol。请回答下列问题：

①用太阳能分解10 mol水消耗的能量是 kJ；

②甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式；

③研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义，已知：

2SO2(g)＋O2(g) = 2SO3(g) ΔH＝－196．6 kJ/mol

2NO(g)＋O2(g) = 2NO2(g) ΔH＝－113．0 kJ/mol

则反应NO2(g)＋SO2(g)=SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝ kJ/mol。

（3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：

Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24．8kJ•mol-1

3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47．4kJ•mol-1

Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640．5kJ•mol-1

写出CO（g）还原FeO（s）得到Fe（s）体和CO2（g）的热化学反应方程式．

下列说法或表示方法正确的是

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．由C（金刚石）═C（石墨）△H=-1．9kJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定

C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57．3 kJ·mol－1，若将含0．5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57．3 kJ

D．在25 ℃、101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285．8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285．8 kJ·mol－1

将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5．1 g，则下列有关叙述中正确的是

A．加入合金的质量可能为9．6g

B．沉淀完全时消耗NaOH溶液体积为150mL

C．参加反应的硝酸的物质的量为0．4mol

D．溶解合金时产生NO气体体积2．24L

据最近的美国《农业研究》杂志报道，美国的科学家发现半胱氨酸能增强艾滋病感染者的免疫力，对控制艾滋病病毒的蔓延有奇效．已知半胱氨酸的结构简式为：，则下列说法错误的是

A．半胱氨酸属于氨基酸

B．半胱氨酸是一种两性物质

C．两分子半胱氨酸脱水形成的二肽结构简式为

D．HS—CH2—CH2—COONH4可与NaOH溶液反应放出一种碱性气体

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