题目内容
有关如图装置中的叙述正确的是（ ）| A、这是电解NaOH溶液的装置 | B、溶液中发生了变化：4Fe（OH）2+O2+2H2O?4Fe（OH）3 | C、Fe为正极，电极反应为：Fe-2e-+2OH-?Fe（OH）2 | D、NaOH溶液的碱性逐渐减弱 |
分析：碱性条件下，铁、铂丝和含有空气的氢氧化钠溶液构成原电池，铁发生吸氧腐蚀，铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应，铂丝作正极，正极上氧气得电子发生还原反应．
解答：解：A．该装置符合原电池的构成条件，所以属于原电池，发生铁的吸氧腐蚀，故A错误；
B．负极上电极反应式为Fe-2e-═Fe2+，正极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定易被氧化生成氢氧化铁，反应方程式为：4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3，故B正确；
C．铁作负极，电极反应式为Fe-2e-═Fe2+，故C错误；
D．负极反应式为2Fe═2Fe2++4e-，正极上的反应式为：2H2O+O2+4e-═40H-，所以总反应为2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2，根据电池反应式知，电解质溶液中氢氧根离子浓度不变，故D错误；
故选：B．
B．负极上电极反应式为Fe-2e-═Fe2+，正极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定易被氧化生成氢氧化铁，反应方程式为：4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3，故B正确；
C．铁作负极，电极反应式为Fe-2e-═Fe2+，故C错误；
D．负极反应式为2Fe═2Fe2++4e-，正极上的反应式为：2H2O+O2+4e-═40H-，所以总反应为2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2，根据电池反应式知，电解质溶液中氢氧根离子浓度不变，故D错误；
故选：B．
点评：本题考查了铁的吸氧腐蚀，明确原电池原理是解本题关键，根据正负极上得失电子及反应类型来分析解答，难点是电极反应式的书写．
练习册系列答案
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有关如图装置中的叙述正确的是（ ）( 12分)从石器、青铜器到铁器时代,金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限。
（1）上述图中的三种常用金属的开发利用之所以有先后,主要取决于
(填选项序号)
| A．金属的导电性强弱 | B．金属在地壳中的含量多少 |
| C．金属的化合价高低 | D．金属的活动性大小 |
①写出"曾青得铁则化为铜"的离子方程式 。
②若根据上述反应设计成原电池,请在方框中画出原电池的装置图,标出正、负极和电解质溶液,并写出电极反应式。
正极反应
负极反应
③设计一个实验方案,使如图装置中的铁棒上析出铜,而铁的质量不变。(可用文字叙述也可用图示意)。
（3）铁路工人常用铝热反应来焊接钢轨,写出有关的化学方程式 。
教材中引发铝热反应的试剂是 。
