题目内容

2．A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解．
（1）写出下列物质的化学式：
A：Fe2O3，E：FeCl2，J：Al（OH）3，G：Fe（OH）3．
（2）按要求写方程式：
A与B在高温条件下生成C和D的化学方程式：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe；
F在空气中转化为G的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
C转化为I的离子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）将一定量的B加入到NaOH溶液中，产生的气体在标准状况下的体积为3.36L，则消耗的A的物质的量为0.05mol，转移电子数目为0.3NA．

分析 A是一种红棕色金属氧化物，所以是三氧化二铁，和金属B在高温下发生铝热反应，生成的C为铝的氧化物，既能和酸反应又能和碱反应，白色沉淀在空气中变成红褐色沉淀，一定是氢氧化亚铁和氢氧化铁之间的转换，所以G是氢氧化铁，F是氢氧化亚铁，根据物质的性质可推断得，E是氯化亚铁，D是金属铁，J是一种难溶于水的白色化合物为氢氧化铝，则金属B是铝，H是氯化铝，I是偏铝酸钠，根据铁及化合物以及铝及化合物的有关性质来回答．

解答 解：A是一种红棕色金属氧化物，所以是三氧化二铁，和金属B在高温下发生铝热反应，生成的C为铝的氧化物，既能和酸反应又能和碱反应，白色沉淀在空气中变成红褐色沉淀，一定是氢氧化亚铁和氢氧化铁之间的转换，所以G是氢氧化铁，F是氢氧化亚铁，根据物质的性质可推断得，E是氯化亚铁，D是金属铁，J是一种难溶于水的白色化合物为氢氧化铝，则金属B是铝，H是氯化铝，I是偏铝酸钠，
（1）根据上面的分析可知，则A为Fe2O3，E是氯化亚铁，J是氢氧化铝，G是氢氧化铁，
故答案为：Fe2O3、FeCl2、Al（OH）3、Fe（OH）3；
（2）Fe2O3与Al在高温条件下生成Fe和Al2O3，化学方程式为Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，
故答案为：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe；
氢氧化亚铁很容易被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，反应的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
氧化铝是两性氧化物，能和烧碱反应生成偏铝酸钠和水，离子反应方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，
故答案为：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
（3）B是铝，将一定量的B加入到NaOH溶液中，发生的反应为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，当产生的气体在标准状况下的体积为3.36L即0.15mol时，根据方程式则消耗的铝的物质的量为0.1mol，转移电子数目为0.3mol即0.3NA，氧化铁与铝发生铝热反应Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，根据反应方程式可知，需要氧化铁为0.05mol，
故答案为：0.05mol；0.3NA．

点评 本题主要考查了元素化合物知识，解题时要注意框图推断题的突破口，根据所学的物质的性质进行回答，难度中等．

练习册系列答案
相关题目
12．用含有A1203、SiO2和少量FeO•xFe2O3的铝灰制备A12（SO4）3•18H2O．，工艺流程如下（部分操作和条件略）：
Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤：
Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；
Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色：
Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤；
Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品．
（1）H2SO4溶解A12O3的离子方程式是Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
（2）KMnO4氧化Fe2+的离子方程式补充完整：
1MnO4+5Fe2++8H+=1Mn2++5Fe3++4H2O
（3）已知：
生成氢氧化物沉淀的pH
Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
开始沉淀时3.46.31.5
完全沉淀时4.78.32.8
注：金属离子的起始浓度为0.1mol•L-1
根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：除去铁元素
（4）己知：一定条件下，MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2，
①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCI并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是浓盐酸与MnO2加热生成黄绿色气体Cl2即可判断MnO2是否存在．
②Ⅳ中加入MnSO4的目的是除去过量的MnO4-．
13．下列对有关实验操作的叙述错误的是（　　）
A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．配置一定物质的量浓度溶液转移操作时玻璃棒下端抵在容量瓶刻度线处
10．M、n、m之间关系M=$\frac{m}{n}$、m=nM、n=$\frac{m}{M}$．
17．下列各项的说法中正确的是（　　）
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．放热反应在常温下一定很容易发生
C．反应是放热或吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
D．分子中键能越大则分子能量越高，分子越稳定
7．标准状况下，下列物质占体积最大的是（　　）
A．98g H2SO4B．1NA个CO2C．44.8LHClD．6gH2
14．已知某饱和NaCl溶液的体积为vmL，密度为ρg/cm3，质量分数为w%，物质的量的浓度为cmol/L，溶液中含有NaCl的质量为mg，下列说法不正确的是（　　）
A．c=$\frac{2000m}{117v}$mol/LB．ρ=$\frac{117c}{20w}$g/mL
C．w%=$\frac{117c}{2000ρ}$D．m=1000ρv．w%
11．下列有关化学用语正确的是（　　）
A．乙烯的最简式（实验式）为：C2H4B．乙醇的结构简式为：C2H6O
C．醛基的简写方式为：-CHOD．苯分子中既有单键又有双键
12．能产生“丁达尔效应”的是（　　）
A．饱和食盐水B．Fe（OH）3胶体C．盐酸D．硫酸铜溶液

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网