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用稀硫酸，氢氧化钠，铝为原料制取Al(OH)3 可通过不同的途径

要制得等量的Al(OH)3，三种不同的途径分别消耗硫酸的比值为

[　　]

A．

12∶4∶3

B．

3∶2∶1

C．

9∶8∶6

D．

8∶4∶3

答案：B
练习册系列答案
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用稀硫酸，氢氧化钠，铝为原料制取Al（OH）3 可通过不同的途径
甲：Al?Al2（SO4）3?Al（OH）3
乙：Al?NaAlO2?Al（OH）3
丙：?Al（OH）3
要制得等量的Al（OH）3，三种不同的途径分别消耗硫酸的比值为（　　）
（2013?泰安三模）下列化学用语与所述事实不相符的是（　　）
Ⅰ海水中蕴藏着丰富的资源．海水综合利用的流程图如下．


用NaCl做原料可以得到多种产品．
①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是
2NaCl
 电解 
.
 
2Na+Cl2↑
2NaCl
 电解 
.
 
2Na+Cl2↑
．
②实验室用惰性电极电解500mL0.1mol/LNaCl溶液，若阴阳两极共得到112mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为
12
12
（忽略反应前后溶液的体积变化）
③电解NaCl稀溶液可制备“84消毒液”，通电时产生的氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出该电解的总化学方程式：
NaCl+H2O
 电解 
.
 
NaClO+H2↑
NaCl+H2O
 电解 
.
 
NaClO+H2↑
．
Ⅱ铝粉是铝热剂的主要成份之一，常用铝锭制得的铝粉中含有少量的Al2O3和SiO2，用如图所示的装置（甲、乙管用橡皮管连接可上下移动）测定铝粉中金属铝的含量，其方法是：用稀硫酸或氢氧化钠溶液与样品作用，通过产生的气体体积计算样品中金属铝的含量，根据实验原理回答下列问题：

（1）装置中导管a所起的作用是
平衡气压，使分液漏斗中的液体顺利滴下
平衡气压，使分液漏斗中的液体顺利滴下
．
（2）为了较准确测量产生的气体体积，在反应前后读取甲管液面的读数时应注意
AD
AD
．
A．反应前后读取甲管液面数据时应使甲、乙中液面保持水平
B．反应后读取甲管液面数据时，甲、乙两管液面无须保持水平
C．反应后立即读取甲管液面数据，防止液面变动
D．反应后静置一会，需待反应器恢复原来温度
（3）若从稀硫酸和氢氧化钠溶液中挑选一种试剂，你选择的试剂是
NaOH溶液
NaOH溶液
，不选择另一种试剂的理由是
由于样品中含有SiO2，不与硫酸反应，有部分铝可能会包裹在SiO2中，不能确定铝是否反应完全，使实验结果产生一定误差
由于样品中含有SiO2，不与硫酸反应，有部分铝可能会包裹在SiO2中，不能确定铝是否反应完全，使实验结果产生一定误差
．

用稀硫酸、氢氧化钠溶液和金属铝为原料制取Al(OH)3,甲、乙、丙三个学生制备的途径分别是

若要得到等量的Al(OH)3则

A．三者消耗原料相同B．甲消耗的原料最少
C．乙消耗的原料最少D．丙消耗的原料最少

用稀硫酸、氢氧化钠溶液和金属铝为原料制取Al(OH)3,甲、乙、丙三个学生制备的途径分别是

若要得到等量的Al(OH)3则

 A.三者消耗原料相同                      B.甲消耗的原料最少

 C.乙消耗的原料最少                      D.丙消耗的原料最少

 

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