题目内容
（每空2分，共10分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A 萃取分液法 B 加热分解 C 结晶法 D 分液法 E 蒸馏法 F 过滤法
（1） 分离饱和食盐水和沙子的混合物；
（2） 将溴水中的溴与水分离；
（3） 分离水和汽油；
（4） 分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C），已知四氯化碳和甲苯互溶）；
（5） 分离水和氯化钠。
xC（g）+2D（g）．2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol·L﹣1．下列判断错误的是元素周期表的用途广泛。
（1）用“>”或“<”填空：
离子半径 | 非金属性 | 熔点 | 沸点 |
K+_____S2- | N____O | 金刚石_____晶体硅 | HF____HCl |
（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据是 （填序号）。
a．Cl2、Br2、I2的熔点 b． Cl2、Br2、I2的氧化性
c．HCl、HBr、HI的热稳定性 d． HCl、HBr、HI的酸性
（3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：
NaCl溶液
NaClO3溶液
KClO3晶体
①完成I中反应的总化学方程式：□NaCl＋□H2O＝□NaClO3＋□ 。
②II中转化的基本反应类型是 ，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是 。
（4）一定条件，在水溶液中1 mol Cl－、ClOx－（x＝1，2，3，4）的能量（KJ）相对大小如右图所示。
①D是 （填离子符号）。
②B→A＋C反应的热化学方程式为 （用离子符号表示）
下表中“实验操作”与“预期现象”对应关系正确的是
选项 | 试剂和操作 | 现象 |
A | 向AlCl3溶液中滴入过量的氨水 | 溶液先有白色沉淀，后来沉淀消失 |
B | 向新生成的AgC1浊液中滴入KI溶液，振荡 | 白色沉淀逐渐转化为黄色沉淀 |
C | 向Ca（C1O）2溶液中先通入CO2，再加入少量品红溶液 | 溶液先变浑浊，通入CO2后品红的红色不褪去 |
D | 向BaC12溶液中先通入SO2，再通入过量NO2 | 先生成沉淀，后来沉淀消失 |
（10分）已知反应：Fe（s）+CO2（g） 
FeO（s）+CO（g）?H＝akJ·mol?1
测得在不同温度下，该反应的平衡常数K值随温度的变化如下表所示：
温度/℃ | 500 | 700 | 900 |
K | 1．00 | 1．47 | 2．40 |
（1）该反应的化学平衡常数表达式为 ，若在500℃2L密闭容器中进行该反应，CO2起始量为4mol，5min后达到平衡状态，则v（CO）为 。
（2）若在700℃时该反应达到平衡，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有 （填序号，下同）。不能增大化学反应速率的有 。
A．缩小反应容器的体积
B．通入适量CO2
C．加入适量铁
D．升高温度到900℃
E．使用合适的催化剂
（3）下列图像符合该反应的是 （填序号）（图中v代表速率、ω代表混合物中CO的含量，T代表温度）。
HCl+HClO达到平衡后 ，要使HClO浓度增加可加入