Question

已知反应：

，试回答：

(1)反应中氧化剂和还原剂的质量比为多少？

(2)反应过程中的电子转移数目为多少？

(3)每产生32g氧气时，被氧元素还原的的质量是多少g？

Answer 1

答案：639:143;9;142g#142克
解析：

(1)639∶143；(2)9；(3)142g； (1)从化合价变化分析反应知：既是氧化剂又是还原剂，其中10个Cl原子中有9个是，即4.5个作还原剂，一个，即0.5个作还原剂，2个作还原剂，因此氧化剂与还原剂质量比为(4.5×71)∶(0.5×71＋2×18)=639∶143；(2)电子转移数即得失电子数N=4.5×2×1=9；(3)每生1个即32份质量，被氧化的水2个，化合价升高4，被其中氧还原的有4个，即～，可知被氧元素还原的质量为142g．