题目内容
【题目】2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“ 
”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是（ ）
A.Ts是第七周期第ⅦA族元素
B.Ts的同位素原子具有相同的电子数
C.Ts在同族元素中非金属性最弱
D.中子数为176的TS核素符号是 
Ts
【答案】D
【解析】解：A．该原子结构示意图为 
，该元素位于第七周期、第VIIA族，故A正确；
B．同位素具有相同质子数、不同中子数，而原子的质子数=核外电子总数，则Ts的同位素原子具有相同的电子数，故B正确；
C．同一主族元素中，随着原子序数越大，元素的非金属性逐渐减弱，则Ts在同族元素中非金属性最弱，故C正确；
D．该元素的质量数=质子数+中子数=176+117=293，该原子正确的表示方法为：117293Ts，故D错误；
故选D．
A．根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为 ，据此判断该元素在周期表中的位置；
B．同种元素的不同核素互为同位素，同种元素原子一定具有相同电子数；
C．同一主族元素，原子序数越大非金属性越强；
D．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数．
新题型全程检测期末冲刺100分系列答案【题目】用50mL 0.50molL﹣1盐酸与50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题： 
起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | 温度差 | |||
HCl | NaOH | 平均值 | |||
1 | 25.5 | 25.0 | 25.25 | 28.5 | 3.25 |
2 | 24.5 | 24.2 | 24.45 | 27.6 | 3.15 |
3 | 25.0 | 24.5 | 24.75 | 26.5 | 1.75 |
（1）该实验中，量取50mL盐酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃仪器除胶头滴管外还要；
（2）装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是；
（3）某同学实验记录的数据如上表所示，其中记录的终止温度是指温度；
（4）计算该实验发生中和反应时放出的热量为J[中和后生成的溶液的比热容c=4.2J（g℃）﹣1 ， 稀溶液的密度都为1gcm﹣3]；
（5）若用50mL 0.55molL﹣1的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热来计算中和热，测得的中和热△H会（填“偏大”、“偏大”或“不变”），其原因是 ．
【题目】下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所的结论不正确的是（ ）
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① | ② | ③ |
A.由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体
B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应
C.由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物
D.③的气体产物中检测出CO2 ， 由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应