题目内容

新年伊始,全国许多城市启用新的环境空气质量指数来评价空气质量,环境质量的好坏和身体的健康指数越来越引起全社会的关注.
①人体内蛋白质在蛋白酶作用下,水解为
 
,在蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液有沉淀析出的过程称为
 
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②自来水厂常用漂白粉、液氯、二氧化氯、臭氧等作为消毒剂,杀灭水中的细菌.液氯注入水中后,能杀死水中细菌的物质是
 
(填化学式).
③过敏是使用青霉素的主要不良反应,在用药前使用者一定要进行
 
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④硝酸型酸雨的形成主要是由汽车排放的尾气所致,汽车尾气中的氮氧化物可以用氨气来处理.例如,氨气与二氧化氮反应生成的物质均是对空气无污染的物质,请写出此时氨气与二氧化氮反应的化学方程式
 
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考点:氨基酸、蛋白质的结构和性质特点,氯、溴、碘及其化合物的综合应用,药物的主要成分和疗效
专题:化学应用
分析:①蛋白质水解生成氨基酸;蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵会发生盐析;
②HClO具有强氧化性能使蛋白质变性;
③部分抗生素会产生不良反应要做皮试;
④氨气和二氧化氮反应生成无污染的物质,则生成氮气与水.
解答: 解:①人体内蛋白质在蛋白酶作用下会发生水解反应生成氨基酸;蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵会发生盐析,则在蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液有沉淀析出的过程称为盐析;
故答案为:氨基酸;盐析;
②液氯注入水中后会生成HClO,HClO具有强氧化性能使蛋白质变性,所以能杀死水中细菌;
故答案为:HClO;
③部分抗生素会产生不良反应要做皮试,所以使用青霉素前使用者一定要进行皮肤敏感试验;
故答案为:皮肤敏感试验;
④氨气和二氧化氮反应生成无污染的物质,则生成氮气与水,反应方程式为:6NO2+8NH3
 催化剂 
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7N2+12H2O,
故答案为:6NO2+8NH3
 催化剂 
.
 
7N2+12H2O.
点评:本题考查知识点较多,注重化学与生活的联系,熟悉蛋白质的性质及抗生素的使用常识,利用化学知识来解决生活中的问题即可解答,题目难度不大.
练习册系列答案
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由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产.下图是由二氧化碳合成乙醇的技术流程:
吸收池中盛有饱和碳酸钾溶液,把含有二氧化碳的空气吹入吸收池中,吸收池中反应液进入分解池后,向分解池中通入高温水蒸汽,把二氧化碳从溶液中提取出来,在合成塔中和氢气经化学反应使之变为可再生燃料乙醇.回答下列问题:
(1)写出吸收池中反应的离子方程式
 
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(2)从分解池中循环使用的物质是
 
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(3)工业上还采取以CO和H2为原料合成乙醇,其化学反应方程式为:2CO(g)+4H2(g)?CH3CH2OH(g)+H2O(g)写出该反应的化学平衡常数表达式 K=
 
.
(4)在相同条件下,由CO制取CH3CH2OH的平衡常数远远大于由CO2制取CH3CH2OH的平衡常数.则由CO制取CH3CH2OH相比由CO2制备CH3CH2OH的优点是
 
(写出一点即可);
(5)已知:一定条件下,2.0g乙醇完全燃烧生成液态水放出59.43kJ的热量,在该条件下:
①写出表示乙醇燃烧热的热化学方程式
 
.②若以乙醇作燃料,KOH作电解质,构成燃料电池,请写出负极的电极方程式:
 
.
(6)在一定压强下,测得由CO2制取CH3CH2OH的实验数据如下表:
温度(K)
CO2转化率%
n(H2)/n(CO2)
500 600 700 800
1.5 45 33 20 12
2.0 60 43 28 15
3.0 83 62 37 22
根据表中数据分析:
温度升高,该反应的平衡常数K值
 
(选填“增大”、“减小”或“不变”);

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