用NA表示阿伏加德罗常数.下列叙述中正确的是( ) A．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA B．CO2通过Na2O2使其增重b g时.反应中转移的电子数为个 C．标准状况下.含NA个氩原子的氩气体积约为22.4 L D．一定条件下.Al与Fe3O4反应.生成5.6 g Fe.转移0.3NA个电子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是(　　)

A．1 mol Cl₂参加反应转移电子数一定为2N_A

B．CO₂通过Na₂O₂使其增重b g时，反应中转移的电子数为个

C．标准状况下，含N_A个氩原子的氩气体积约为22.4 L

D．一定条件下，Al与Fe₃O₄反应，生成5.6 g Fe，转移0.3N_A个电子

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小学毕业升学复习必做的18套试卷系列答案

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工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N₂、O₂外，还含有SO₂、微量的SO₃和酸雾。为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO₂转化为有用的副产品。请按要求回答下列问题：

（1）将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式：、。

（2）在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氢铵，此时溶液的温度会自行降低，并析出晶体。①导致溶液温度降低的原因可能是 ;②析出的晶体可用于造纸工业，也可用于照相用显影液的生产。已知该结晶水合物的相对分子质量为134，则其化学式为；③生产中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚或对苯二胺等物质，其目的是。

（3）能用于测定硫酸尾气中SO₂含量的是。（填字母）

A.NaOH溶液、酚酞试液 B.KMnO₄溶液、稀H₂SO₄

C.碘水、淀粉溶液 D.氨水、酚酞试液

下列4种装置工作一段时间后，测得导线上均通过了0.002 mol 电子，此时溶液的pH值由大到小的排列顺序为（不考虑盐的水解和溶液体积变化）①盛100 mL CuSO₄ ②盛200 mL 0.01 mol·L^-1 H₂SO₄ ③盛200 mL ZnCl₂ ④盛200 mL NaCl饱和溶液（）

A.④②③① B.④③①② C.④③②① D.④①③②

在一密闭容器中有CO、H₂、O₂共16．5g和足量的Na₂O₂，用电火花引燃，使其完全反应，Na₂O₂增重7．5g，则原混合气体中O₂的质量分数是（）

A．54．5% B．40%

C．36% D．33．3%

某强酸性溶液X含有Ba²^＋、Al³^＋、NH、Fe²^＋、Fe³^＋、CO、SO、SO、

Cl^－、NO中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如下：

根据以上信息，回答下列问题：

(1)溶液X中除H^＋外还肯定含有的离子是_____________________________________；

(2)写出有关离子方程式：

步骤①中生成A__________________;步骤②生成沉淀I__________________。

(4)假设测定A、F、I均为0.01 mol,10 mL X溶液中n(H^＋)＝0.04 mol，而沉淀C物质的量0.07 mol，能说明该溶液不能确定的阴离子存在的理由是___________________。

下列离子方程式正确的是(　　)

A．石灰石溶于醋酸：CaCO₃＋2CH₃COOH===2CH₃COO^－＋Ca²^＋＋CO₂↑＋H₂O

B．钠与硫酸铜溶液反应：Cu²^＋＋2Na===2Na^＋＋Cu

C．铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe＋8H^＋＋2NO===3Fe²^＋＋2NO↑＋4H₂O

D．FeI₂溶液中通入少量氯气：2Fe²^＋＋Cl₂===2Fe³^＋＋2Cl^－

Cl₂是纺织工业常用的漂白剂，Na₂S₂O₃可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S₂O和Cl₂反应的产物之一为SO。下列说法不正确的是(　　)

A．该反应中还原剂是S₂O

B．H₂O参与该反应，且作氧化剂

C．根据该反应可判断氧化性：Cl₂> SO

D．上述反应中，每生成1 mol SO，可脱去2 mol Cl₂

x 、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，

由此可知

A.x的原子半径大于y的原子半径 B.x的电负性大于y的电负性

C.x阴离子的半径小于y阳离子的半径 D.x的第一电离能小于y 的第一电离能

乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：

实验步骤：

在A中加入4.4 g异戊醇、6.0 g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流50 min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO₄固体，静置片刻，过滤除去MgSO₄固体，进行蒸馏纯化，收集140～143 ℃馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。

回答下列问题：

(1)仪器B的名称是________________。

(2)在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是____________________________________，第二次水洗的主要目的是________________。

(3)在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后________(填标号)。

a．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出

b．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出

c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出

d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出

(4)本实验中加入过量乙酸的目的是___________________________________________。

(5)实验中加入少量无水MgSO₄的目的是________。

(6)在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是________(填标号)。

　　　a．　　　　　　　　　　　　b.

　　　c．　　　　　　　　　　　　d.

(7)本实验的产率是________(填标号)。

a．30% 　b．40% c．60% d．90%

(8)在进行蒸馏操作时，若从130 ℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏__________(填“高”或“低”)，其原因是______________________________。

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