题目内容
（15分）
亚硝酸钠(NaNO2）易溶于水，微溶于乙醚，是常用的食品发色剂
（1）第一电离能：N ＿＿＿O（填“＜”、“＞”或“＝”）；NO2－的空间构型为＿＿＿＿
（2）亚硝酸钠在3200C会分解生成氧化钠、一氧化二氮等物质，该反应的化学方程式为＿＿＿＿
（3）亚硝酸钠是亚硝酸的钠盐。HNO2的结构如图所示，则HNO2分子中有＿＿＿个
键：
HNO2的酸性比HN03弱是因为＿＿＿＿＿
（4）亚硝基钻钠
是钴的一种配合物，易溶于水，与钾离子反应生成淡黄色的
沉淀，可用于检验K+的存在。
①基态
的价层电子排布图为＿＿＿＿＿
②用亚硝酸钻钠检验K+的离子方程式是
③金属钴的堆积方式如图所示，若一个钴原子的半径为r，，则晶胞的体积V(晶胞）＝＿＿
（15分）
（1） > （1分） V型或角型（1分）
（2）2NaNO2
Na2O+N2O↑+O2↑（2分）
（3）3（2分）
HNO3中的N的正电性高，导致N—O—H中O的电子向N偏移程度大于HNO3，更容易电离出H+，酸性更强（3分）
【解析】
试题分析：（1）因为N元素为VA族元素，N原子2p轨道排布3个电子，为半充满状态，为较稳定状态，失去电子较难，所以第一电离能：N > O；NO2－中N价电子为5，所以杂化轨道数=（5+1）÷2=3，所以N原子杂化方式为sp2，所以NO2－的空间构型为V型或角型。
（2）亚硝酸钠在3200C会分解生成氧化钠、一氧化二氮等物质，配平可得化学方程式：2NaNO2
Na2O +N2O↑+O2↑
（3）单键为
键，双键中的一个键为键，根据HNO2的结构简式可知HNO2分子中有3个键；HNO3中的N的正电性高，导致N—O—H中O的电子向N偏移程度大于HNO3，更容易电离出H+，酸性更强。
（4）①Co为27号元素，Co3+的价层电子为3d6，所以基态Co3+的3d轨道有1个排布2个电子，其它4个轨道排布1个电子。
②根据亚硝基钻钠{Na3[Co(NO2)6]}与钾离子反应生成淡黄色的K2Na[Co(NO2)6]沉淀，可得离子方程式为：2K++Na++[Co(NO2)6]3- = K2Na[Co(NO2)6]↓
③根据钴晶体堆积方式可知，其晶胞为面向立方，面对角线等于4r，设晶胞的边长为a，则4r=
a，可得a=2
r，则晶胞的体积V(晶胞）＝a3=(2r)3=16r3。
考点：本题考查电子排布、杂化类型、空间结构、第一电离能比较、方程式书写、化学键、晶胞计算。
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2AB(g)达到平衡的标志是 
2SO3(g),这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行,下述有关说法中错误的是
时，则该溶液的pH一定为14－a
溶液中，c (NH4＋）由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④
是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中
相同 B. 