甲.乙两同学进行化学研究性学习:测定某次雨水的pH并判断某次雨水是否酸雨. 甲同学取pH试纸用蒸馏水湿润后置于表面皿中.取雨水少量并滴几滴雨水到pH试纸上. 稍许.与标准比色卡对照.测得pH为6.由此.甲同学得出这次雨水不是酸雨的结论. 乙同学用烧杯取雨水少许.露置于教室中一段时间后.再用pH试纸正确测定该雨水的pH.测得pH为5.由此.乙同学得出这次雨水是酸雨� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（8分）甲、乙两同学进行化学研究性学习：测定某次雨水的pH并判断某次雨水是否酸雨。

甲同学取pH试纸用蒸馏水湿润后置于表面皿中，取雨水少量并滴几滴雨水到pH试纸上，

稍许，与标准比色卡对照，测得pH为6。由此，甲同学得出这次雨水不是酸雨的结论。

乙同学用烧杯取雨水少许，露置于教室中一段时间后，再用pH试纸正确测定该雨水的pH，测得pH为5。由此，乙同学得出这次雨水是酸雨的结论。

请回答下列问题：

⑴甲、乙两同学上述化学研究性学习思路的可取之处是 ▲ 。

⑵请你对甲同学的结论进行评价并说明你的理由 ▲ 。

⑶请你对乙同学的结论进行评价并说明你的理由 ▲ 。

⑷如果请你测定某次雨水的pH，你的操作方法是 ▲ 。

（8分） ⑴ 通过实验的方法来解决化学问题

⑵ 结论不准确。甲同学测定雨水的pH前将pH试纸用蒸馏水湿润，相当于将雨水进行稀释

⑶ 结论不准确。乙同学的测定方法虽然正确，但雨水在空气中露置后，雨水中H₂SO₃能被O₂氧化成H₂SO₄而酸性增强

⑷ 将干燥的pH试纸置于表面皿中，取雨水少许滴在pH试纸上，与标准比色卡对照

练习册系列答案

相关题目

（2011?绵阳模拟）某化学兴趣小组为探究
铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置先进行了有关实验：
（1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请直接在原图上把导管补充完整．
（2）实验中他们取6.4g铜片和12ml 18mol?L^-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．
①请写铜跟浓硫酸反应的化学方程式：

CuSO₄+2H₂O+SO₂↑

CuSO₄+2H₂O+SO₂↑

．
②为什么有一定量的余酸但未能使用铜片完全溶解，你认为原因是：

随反应进行，硫酸浓度变稀，Cu不与稀H₂SO₄反应

．
③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是

（填写字母编号）．
A、铁粉 B、BaCl₂溶液 C、银粉 D、Na₂CO₃溶液
（3）为定量测定余酸的物质的量浓度，甲、乙两同学进行了如下设计：
①甲学生设计方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO₂的量，再计算余酸的物质的量浓度．他认为测定SO₂的量的方法有多种，请问下列实验方案中不可行的是

ABC

（填写字母编号）．
A、将装置产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量
B、将装置A产生的气体缓缓通入足量的硫酸酸化的KMnO₄溶液，再加入足量BaCl₂溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
C、用排水法测定装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）
D、用排饱和NaHSO₃溶液的方法测出装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）
②乙同学设计的方案是：在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至1000mL，取20mL于锥形瓶中，用标准氢氧化钠溶液进行滴淀（已知：Cu（OH）₂开始沉淀的pH约为5），能否通过测出消耗NaOH溶液的体积来求余酸的物质的量的浓度

某化学课外兴趣小组探究铜与浓硫酸的反应情况及某些产物的性质。

(Ⅰ)甲、乙两同学进行了下列实验：取一定量的铜片和20 mL 18 mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，同时根据所学的知识认为还有较多硫酸剩余。

（1）铜与浓硫酸反应的化学方程式是：

可以证明有余酸的实验方案是_ (填字母)。

a．再加入适量NaNO₃固体B．再滴入BaCl₂溶液 C．再加入银 D．再滴入Na₂CO₃溶液

（2）甲同学设计求余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量。下列方案中不可行的是 (填字母)。

a．将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管，反应结束后再次称量

b．将产生的气体缓缓通入酸性高锰酸钾溶液，再加入足量BaCl₂溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

c．用排水法测定其产生气体的体积(折算成标准状况)

d．用排饱和NaHSO₃溶液的方法测出其产生气体的体积(折算成标准状况)

（3）乙同学设计测定余酸浓度的实验方案是：测定反应后的混合液中Cu²^＋的量。在反应后的溶液中加入足量Na₂S溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量为W g，测得反应后溶液的体积为V mL。则剩余硫酸的物质的量浓度为 mol/L(用含W、V的代数式表示)。

(Ⅱ)丙同学探究SO₂与BaCl₂溶液能否反应生成白色BaSO₃沉淀。

丙同学先将产生的气体通过盛有饱和NaHSO₃溶液的洗气瓶，再缓缓通入BaCl₂溶液中，观察到有少量白色沉淀生成，检验白色沉淀，发现沉淀全部不溶于稀盐酸，该沉淀的生成表明SO₂具有性。用一个离子方程式解释生成此沉淀的原因。

甲、乙两同学进行化学研究性学习：测定某次雨水的pH并判断某次雨水是否为酸雨。
甲同学取pH试纸用蒸馏水湿润后置于表面皿中，取雨水少量并滴几滴雨水到pH试纸上，稍许，与标准比色卡对照，测得pH为6。由此，甲同学得出这次雨水不是酸雨的结论。
乙同学用烧杯取雨水少许，用pH试纸正确测定该雨水的pH，测得pH为5。露置于教室中一段时间后，再测得pH为4。
请回答下列问题：
（1）甲、乙两同学上述化学研究性学习思路的可取之处是_________________________。
（2）你认为甲同学的结论是否合理并说明你的理由_________________________。
（3）请你解释乙同学的实验中先测得pH为5，露置于教室中一段时间后，再测得pH为4的原因（用化学方式式并结合文字说明）__________________________
（4）酸雨形成的原因与下列那些气体有关________（填代号）
A：CO₂ B：SO₂ C：CO D：NO₂

甲、乙两同学进行化学研究性学习：测定某次雨水的pH并判断某次雨水是否酸雨。

甲同学取pH试纸用蒸馏水湿润后置于表面皿中，取雨水少量并滴几滴雨水到pH试纸上，稍许，与标准比色卡对照，测得pH为6。由此，甲同学得出这次雨水不是酸雨的结论。

乙同学用烧杯取雨水少许，露置于教室中一段时间后，再用pH试纸正确测定该雨水的pH，测得pH为5。由此，乙同学得出这次雨水是酸雨的结论。

请回答下列问题：

⑴甲、乙两同学上述化学研究性学习思路的可取之处是。

⑵请你对甲同学的结论进行评价并说明你的理由。

⑶请你对乙同学的结论进行评价并说明你的理由。

⑷如果请你测定某次雨水的pH，你的操作方法是。

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