在一定条件下.将64 g SO2气体和32g氧气通入密闭容器中生成SO3气体.达到平衡时.共放出热量78.64KJ.已知SO2在此条件下转化率为80%.则下列热化学方程式正确的是 A．SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g),△H＝-78.64KJ·mol-1 B．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),△H＝-196.6KJ·mol-1 C．SO2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在一定条件下，将64 g SO₂气体和32g氧气通入密闭容器中生成SO₃气体，达到平衡时，共放出热量78.64KJ，已知SO₂在此条件下转化率为80%，则下列热化学方程式正确的是

A．SO₂（g）＋1/2O₂（g）SO₃（g）；△H＝－78.64KJ·mol^－1

B．2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）；△H＝－196.6KJ·mol^－1

C．SO₂（g）＋1/2O₂（g）SO₃（l）；△H＝－98.3KJ·mol^－1

D．2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）； △H＝+196.6KJ·mol^－1

练习册系列答案

A.28.35 g B.32.64 g C.38.04 g D.65.28 g

（12分）过氧化氢和臭氧都是常见的绿色氧化剂，在工业生产中有着重要的用途。
（1）据报道以硼氢化合物NaBH₄（B的化合价为+3价）和H₂O₂作原料的燃料电池，可用作通信卫星电源。负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO₂，其工作原理如图7所示。该电池放电时正极的电极反应式为：                     ；以MnO₂做正极材料，可能是因为               。

（2）火箭发射常以液态肼（N₂H₄）为燃料，液态过氧化氢为助燃剂。
已知：N₂H₄(g) + O₂(g) ＝ N₂(g) + 2H₂O(g) △H =" –" 534 kJ·mol^—1
H₂O₂(l) = H₂O(l) + 1/2O₂(g)         △H =" –" 98.64 kJ·mol^—1
H₂O(l) = H₂O(g)  △H=" +" 44kJ·mol^—1
反应N₂H₄(g) + 2H₂O₂(l) = N₂(g) + 4H₂O(g) 的△H=          。
（3）O₃可由臭氧发生器（原理如图所示）电解稀硫酸制得。

①图中阴极为     （填“A”或“B”）。
②若C处通入O₂，则A极的电极反应式为：                。
③若C处不通入O₂，D、E处分别收集到11.2L和有4.48L气体（标准状况下），则E处收集的气体中O₃所占的体积分数为        （忽略O₃的分解）。
（4）新型O₃氧化技术对燃煤烟气中的NOx和SO₂脱除效果显著，锅炉烟气中的NOx 95％以上是以NO形式存在的，可发生反应NO(g）+ O₃ (g)      NO₂(g)+ O₂(g)。在一定条件下，将NO和O₃通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应，正反应速率随时间变化的示意图（如图9）所示。由图可得出的正确说法是

a．反应在c点达到平衡状态
b．反应物浓度：b点小于c点
c．反应物的总能量低于生成物的总能量
d．Δt₁＝Δt₂时，NO的转化率：a～b段小于b～c段

(14 分)过氧化氢和臭氧都是常见的绿色氧化剂，在工业生产中有着重要的用途。

（1）据报道以硼氢化合物NaBH₄（B的化合价为+3价）和H₂O₂作原料的燃料电池，可用作通信卫星电源。负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO₂，其工作原理如右图所示。该电池放电时正极的电极反应式为：                      ；
以MnO₂做正极材料，可能是因为                。
（2）火箭发射常以液态肼（N₂H₄）为燃料，液态过氧化氢
为助燃剂。已知：
N₂H₄(g) + O₂(g) ＝ N₂(g) + 2H₂O(g) △H =" –" 534 kJ·mol^-1
H₂O₂(l) = H₂O(l) + 1/2O₂(g)  △H =" –" 98.64 kJ·mol^-1
H₂O(l) = H₂O(g)  △H=" +" 44kJ·mol^-1
则反应N₂H₄(g) + 2H₂O₂(l) = N₂(g) + 4H₂O(g) 的△H=         。
（3）O₃可由臭氧发生器（原理如右图所示）电解稀硫酸制得。

②  图中阴极为      （填“A”或“B”）。
②若C处通入O₂，则A极的电极反应式为：      。
③若C处不通入O₂，D、E处分别收集到15.68L和有6.72L气体（标准状况下），则E处收集的气体中O₂和O₃的体积之比为           （忽略O₃的分解）。
（4）新型O₃氧化技术对燃煤烟气中的NOx和SO₂脱除效果显著，锅炉烟气中的NOx以上是以NO形式存在的，可发生反应NO(g）+ O₃ (g) NO₂(g)+ O₂(g)。在一定条件下，将NO和O₃通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应，正反应速率随时间变化的示意图（如下图）所示。由图可得出的正确说法是

a．反应在c点达到平衡状态
b．反应物浓度：b点小于c点
c．该反应为放热反应
d．Δt₁＝Δt₂时，NO的转化量：a～b段小于b～c段

(14 分)过氧化氢和臭氧都是常见的绿色氧化剂，在工业生产中有着重要的用途。

（1）据报道以硼氢化合物NaBH₄（B的化合价为+3价）和H₂O₂作原料的燃料电池，可用作通信卫星电源。负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO₂，其工作原理如右图所示。该电池放电时正极的电极反应式为：；

以MnO₂做正极材料，可能是因为。

（2）火箭发射常以液态肼（N₂H₄）为燃料，液态过氧化氢

为助燃剂。已知：

N₂H₄(g) + O₂(g) ＝ N₂(g) + 2H₂O(g) △H =" –" 534 kJ·mol^-1

H₂O₂(l) = H₂O(l) + 1/2O₂(g) △H =" –" 98.64 kJ·mol^-1

H₂O(l) = H₂O(g) △H=" +" 44kJ·mol^-1

则反应N₂H₄(g) + 2H₂O₂(l) = N₂(g) + 4H₂O(g) 的△H= 。

（3）O₃可由臭氧发生器（原理如右图所示）电解稀硫酸制得。

② 图中阴极为（填“A”或“B”）。

②若C处通入O₂，则A极的电极反应式为：。

③若C处不通入O₂，D、E处分别收集到15.68L和有6.72L气体（标准状况下），则E处收集的气体中O₂和O₃的体积之比为（忽略O₃的分解）。

（4）新型O₃氧化技术对燃煤烟气中的NOx和SO₂脱除效果显著，锅炉烟气中的NOx以上是以NO形式存在的，可发生反应NO(g）+ O₃ (g) NO₂(g)+ O₂(g)。在一定条件下，将NO和O₃通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应，正反应速率随时间变化的示意图（如下图）所示。由图可得出的正确说法是

a．反应在c点达到平衡状态

b．反应物浓度：b点小于c点

c．该反应为放热反应

d．Δt₁＝Δt₂时，NO的转化量：a～b段小于b～c段

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