在一密闭容器中.用等物质的量的A和B发生如下反应:A 2C(g).反应达到平衡时.若混合气体A和B的物质的量之和与C的物质的量相等.则这时A的转化率为:( )A．40% B．50% C．60% D．70% 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：

A（g）+2B（g） 2C（g），反应达到平衡时，若混合气体A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为：（）

A．40% B．50% C．60% D．70%

练习册系列答案

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Ⅰ．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4 + a Na2O2 = 2Na2FeO4 + b X + 2Na2SO4 + c O2↑

该反应中物质X应是 ________ ，b与c的关系是 _____________ 。

（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe（OH）3、C1O－、OH－、FeO42-、C1－、H2O。

①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式： ________________。

②每生成1mol FeO42-转移 _______mo1电子，若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原产物的物质的量为 ______ mo1。

Ⅱ．已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。

（1）含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此时被氧化的离子是____________，被氧化的离子的物质的量分别是________________________。

（2）若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，当I－、Fe2＋、Br－完全被氧化时，c为________________________（用含a、b的代数式表示）。

(16分) Ⅰ请回答：

（1）CO2的电子式____________________

（2）钠燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由________________

（3）重晶石（BaSO4）不溶于酸，用饱和Na2CO3处理转化为易溶于酸的BaCO3，写出反应的离子方程式__________________

Ⅱ。化合物K3Fe(A2B4)3.3H2O 是重要的催化剂。将化合物K3Fe(A2B4)3.3H2O受热完全分解，只得到气体产物和固体产物。经分析，气体产物只有甲、乙和水蒸气。已知甲、乙均由A、B两元素组成，且摩尔质量：M（甲）>M（乙）。A元素的最外层电子数是次外层电子数的2倍，B元素的主族序数是其所在周期数的3倍。经分析，固体产物只有Fe、FeO和K2AB3。某同学再进行以下定量分析。