题目内容

在0.25摩尔硫酸钠中，含有的氧原子个数约为
[　　]
A．	1
B．	0.25
C．	6.02×10²³
D．	3.01×10²³

答案：C

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12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O，然后将铬酸钠转化为K₂Cr₂O₇．其主要工艺如下：

试回答下列问题：
（1）在反应器①中，有Na₂CrO₄生成，同时Fe₂O₃转变为NaFeO₂，杂质SiO₂、Al₂O₃与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：

Al₂O₃+Na₂CO₃

△

2NaAlO₂+CO₂↑

Al₂O₃+Na₂CO₃

△

2NaAlO₂+CO₂↑

．
（2）NaFeO₂能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：

NaFeO₂+2H₂O=Fe（OH）₃↓+NaOH

．
（3）操作③的目的是什么，用简要的文字和化学方程式说明：

由于硅酸钠和偏铝酸钠发生水解：SiO₃^2-+2H₂O

H₂SiO₃+2OH^-（或SiO₃^2-+H₂O

HSiO₃^-+OH^-，HSiO₃^-+H₂O

H₂SiO₃+OH^-，AlO₂^-+H₂O

Al（OH）₃+OH^-），降低pH值有利于平衡向正反应方向移动，当pH调到7～8时，使它们水解完全

由于硅酸钠和偏铝酸钠发生水解：SiO₃^2-+2H₂O

H₂SiO₃+2OH^-（或SiO₃^2-+H₂O

HSiO₃^-+OH^-，HSiO₃^-+H₂O

H₂SiO₃+OH^-，AlO₂^-+H₂O

Al（OH）₃+OH^-），降低pH值有利于平衡向正反应方向移动，当pH调到7～8时，使它们水解完全

．
（4）操作④中，酸化时，CrO₄^2-转化为Cr₂O₇^2-，写出平衡转化的离子方程式：

2CrO₄^2-+2H⁺

Cr₂O₇^2-+H₂O

2CrO₄^2-+2H⁺

Cr₂O₇^2-+H₂O

．
（5）称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/LH₂SO₄溶液和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr³⁺），放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-．
①判断达到滴定终点的依据是：

当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液时，溶液蓝色褪去，半分钟内不变色

；
②若实验中共用去Na₂S₂O₃标准溶液40.00mL，则所得产品中的重铬酸钾的纯度为：

94.08%

（设K₂Cr₂O₇的摩尔质量为294g?mol^-1，整个过程中其它杂质不参与反应）．

硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）俗称大苏打，照相业中用作定影剂．Na₂S₂O₃易溶于水，在酸性溶液中与酸反应有单质硫和SO₂生成．
（1）现有一瓶Na₂S₂O₃固体，可能含有Na₂SO₄固体，请设计实验验证，写出实验步骤、预期现象和结论．限选试剂：1mol?L^-1 H₂SO₄、1mol?L^-1 HNO₃、1mol?L^-1 HCl、1mol?L^-1 NaOH、0.1mol?L^-1 Ba（NO₃）₂、
0.1mol?L^-1 BaCl₂、0.01mol?L^-1 KMnO₄、蒸馏水．

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量固体于试管A中，加蒸馏水溶解	/
步骤2：向试管A加入
步骤3：取步骤2的少量上层清液于试管B中

（2）已知重铬酸钠有较强的氧化性，一定条件下可将I^-氧化为I₂，自身还原为Cr³⁺，写出该反应的离子方程式：

．
依此原理实验室可通过以下方法测定重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇?2H₂O）样品的纯度：
称取重铬酸钠样品2.5g配成250mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入10mL 2mol?L^-1H₂SO₄溶液和足量碘化钾，放于暗处5min，然后加入100mL水，再加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol?L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）．
①判断达到滴定终点的现象是

．
②若实验中共用去Na₂S₂O₃标准溶液40.00mL，则所得产品中的重铬酸纳的纯度为

（设Na₂Cr₂O₇?2H₂O的摩尔质量为298g?mol^-1，整个过程中其它杂质不参与反应）．

I.某校化学学习小组为了探究草酸(H₂C₂O₄)的化学性质，设计了如下实验:

小组成员在做草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应实验时发现，溶液褪色先慢后快。

（1）上述H₂C₂O₄溶液与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程为。

H₂C₂O₄的电离方程式为

（2）为了探究此反应速率由小变大的原因，甲同学做了如下实验（表中“一”表示未加入该试剂）。

实验编号	反应温度 (利用水浴加热)	稀硫酸溶液	MnSO₄固体	0.10 mol/L KMnO₄溶液	褪色时间
1	75⁰C	一	一	1mL	100s
2	75⁰C	10滴	一	1mL	40s
3	75⁰C	10滴	加入少许	1mL	3s

甲同学由此能够得出结论:

II.乙同学查资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”，决定用实验验证这一事实并检测草酸盐含量。进一步查阅资料得知，草酸（H₂C₂O₄）是酸性强于醋酸的二元弱酸，对应的钙盐（CaC₂O₄）不溶于醋酸，能溶于强酸。

(1) 欲准确测定菠菜中草酸盐含量，回答有关问题：

①操作：取m g菠菜样品,将其中草酸盐转化为 CaC₂O₄沉淀分离出来,用盐酸溶解后,溶液转入100mL容量瓶中加水配制成100mL溶液。每次移取25.00mL该溶液，用0.0100mol·L^－¹KMnO₄标准溶液滴定，滴定实验重复操作2 —3次。平均消耗标准溶液V mL。

②计算：菠菜中草酸盐（以C₂O₄²^－计）的质量分数为。（只列式不计算，已知：C₂O₄²^－的的摩尔质量为88 g•mol^-1）

③讨论：用标准KMnO₄溶液直接滴定菠菜研磨、浸泡、过滤得到的溶液结果可能偏高，原因是。

Ⅲ另一小组通过测定锌和不同浓度的稀硫酸反应来探究浓度对反应速率的影响（4mol/l稀硫酸,1 mol/l稀硫酸,Zn粒）。

所用装置如图：（1）如何检查该装置的气密性

（2）该实验除保证气密性良好外，还需注意：，

（3）该小组同学所用实验时间相同，通过测定来证明4mol/l稀硫酸反应速率快

Ⅳ.第四组完成温度对反应速度率的影响实验选择的药品为稀硫酸和硫代硫酸钠反应的方程式

为

在0.25摩尔硫酸钠中，含有的氧原子个数约为

A.
1
B.
0.25
C.
6.02×10²³
D.
3.01×10²³

在0.25摩尔硫酸钠中，含有的氧原子个数约为

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