题目内容

在容积固定的密闭容器中,进行下列反应A(g)+B(g)2C(?)+D(g),此反应符合下列两个图像(其中φ代表物质的百分含量),则下列判断正确的是( )

A.物质C不可能为气态

B.正反应为吸热反应

C.该反应,升高温度平衡正向移动

D.300℃下该反应到达平衡状态后,迅速充入He,平衡正向移动

练习册系列答案
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运用化学反应原理研究部分单质及其化合物的反应有重要意义。

(1)氨是氮循环过程中的重要物质,是氮肥工业的重要原料。氨的合成目前普遍使用的人工固氮方法:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。请回答:

①已知:H-H键能为436kJ/mol,N N键能为945kJ/mol,N一H键能为391kJ/mol.由键能计算消耗1molN2时的△H=_________。若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气,平衡_______移动(填“向左”、“向右”或“不”);

②如图中:当温度由T1变化到T2时,KA______KB(填“>”、“<”或“=”)。

(2)氨气溶于水得到氨水。NO2可用氨水吸收生成NH4NO3,25℃时,将amolNH4NO3溶于水,溶液显酸性,原因是___________(用离子方程式表示),向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性,则滴加氨水的过程中水的电离平衡将__________(填“正向”、“不”或“逆向”)移动,所滴加氨水的浓度为________mol/L(用含a、b的代数式表示),(NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5mol/L)

(3)硫酸生产中,SO2催化氧化生成SO3:SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)△H<0,是工业上生产硫酸的关键步骤。

①在某温度时,该反应的平衡常数K=0.75,若在此温度下,向100L的恒容密闭容器中,充入3mol SO2、4mol O2和4mol SO3,则反应开始时正反应速率________逆反应速率(填“<”、“>”或“=”)。

②在①中的反应达到平衡后,改变下列条件,能使SO2(g)平衡浓度比原来减小的是________。

a.保持温度和容器体积不变,充入1.0mol SO3(g)

b.保持温度和容器内压强不变,充入2.0mol He

c.降低温度

d.在其他条件不变时,减小容器的容积

③由硫酸可制得硫酸盐.在一定温度下,向K2SO4溶液中滴加Na2CO3溶液和BaCl2溶液,当两种 沉淀共存时,=_________。

[已知该温度时,Ksp(BaSO4)=1.3×10-10,Ksp(BaCO3)=5.2×10-9]

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