题目内容
往
CO＋H2O(g)CO2＋H2
（1）容器中气体出现红棕色的原因（用化学方程式表示）是__________________________。
（2）前2 s内，乙容器中以N2O4的浓度变化表示的反应速率为____________。
（3）达到平衡时，甲容器中反应所需的时间__________60 s（填“大于”“小于”或“等于”，以下同）；两容器中都达到平衡时，N2O4的浓度甲______乙；反应过程中吸收的能量甲______乙。?
（4）两容器都达到平衡后，若要使甲、乙中N2O4浓度相等，不能采取的措施是_________。
A.保持温度不变，适当压缩甲容器体积?
B.保持容器体积不变，使甲容器升温?
C.保持容器体积和温度不变，向甲容器中加入适量N2O4
(10分)、在537℃、1.01×105Pa时，往容积可变的密闭容器中充入1molX和3molY，此时容积为VL。保持恒温恒压，发生反应X(g)+ 3Y(g) 2Z(g)，达到平衡时，平衡混合气体中Z的体积分数为0.5。（1）达到平衡时，X的转化率约为 。（2）保持上述温度和压强恒定不变，若向容器中只充入4molZ，则反应达到平衡时，平衡气体中Y的体积分数为 ，容器的容积为 L。（3）若另选一容积固定不变的密闭容器，仍控制温度不变，使2molX和6molY反应，达到平衡时平衡气体中Z的体积分数仍为0.5，则该密闭容器的容积为 （4）若温度仍为537℃，容器体积保持VL不变（恒容），往其中充入a mol X的b mol Y，使反应达到平衡，这时平衡气体中Z的体积分数仍为0.5，体系压强为1.01×105Pa，若a : b =" 1" : 3，则a=
一定温度下，分别往容积均为5 L的甲(恒压密闭容器)、乙(恒容密闭容器)中各加入0.5 mol无色的N2O4气体，立即出现红棕色。当反应进行到2 s时，测得乙容器中N2O4的浓度为0.09 mol·L－1。经过60 s乙容器中的反应达到平衡(反应过程中两个容器的温度均保持恒定)。
(1)容器中气体出现红棕色的原因是(用化学方程式表示)
________________________________________________________________________。
(2)前2 s内，乙容器中以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为____________________。
(3)达到平衡时，甲容器中反应所需的时间______60 s(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；两容器中都达到平衡时，N2O4的浓度：甲__________乙，反应过程中吸收的能量：甲__________乙。
(4)两容器都达到平衡后，若要使甲、乙中N2O4浓度相等，不能采取的措施是__________。
A．保持温度不变，适当压缩甲容器
B．保持容器体积不变，使甲容器升温
C．保持容器体积和温度不变，向甲容器中加入适量N2O4
D．保持容器体积不变，使甲容器降温
(10分)、在537℃、1.01×105Pa时，往容积可变的密闭容器中充入1molX和3molY，此时容积为VL。保持恒温恒压，发生反应X(g)+ 3Y(g) 2Z(g)，达到平衡时，平衡混合气体中Z的体积分数为0.5。
（1）达到平衡时，X的转化率约为 。
（2）保持上述温度和压强恒定不变，若向容器中只充入4molZ，则反应达到平衡时，平衡气体中Y的体积分数为 ，容器的容积为 L。
（3）若另选一容积固定不变的密闭容器，仍控制温度不变，使2molX和6molY反应，达到平衡时平衡气体中Z的体积分数仍为0.5，则该密闭容器的容积为
（4）若温度仍为537℃，容器体积保持VL不变（恒容），往其中充入a mol X的b mol Y，使反应达到平衡，这时平衡气体中Z的体积分数仍为0.5，体系压强为1.01×105Pa，若a : b = 1 : 3，则a=
CO2＋H2
CO2＋H2
2Z(g)，达到平衡时，平衡混合气体中Z的体积分数为0.5。
2Z(g)，达到平衡时，平衡混合气体中Z的体积分数为0.5。