下列有关物质性质的应用正确的是( ) A．氯化钠溶液显中性.可用铝制容器贮存氯化钠溶液 B．碳酸钠溶液显碱性.可用热的纯碱溶液除去金属器件表面油污 C．氮气化学性质通常不活泼.可将炽热的镁粉放在氮气中冷却 D．锌的金属性比铁强.可将海轮浸水部分镶上锌锭以减缓船体腐蚀题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列有关物质性质的应用正确的是(　　)

A．氯化钠溶液显中性，可用铝制容器贮存氯化钠溶液

B．碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面油污

C．氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉放在氮气中冷却

D．锌的金属性比铁强，可将海轮浸水部分镶上锌锭以减缓船体腐蚀

答案　BD

解析　A项，铝制容器在NaCl溶液中发生吸氧腐蚀；C项，Mg和N₂反应生成Mg₃N₂；D项，Zn 、Fe和海水组成原电池，Zn作负极。

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A. 长度 B. 质量 C. 摩尔 D. 时间

已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g)的ΔH<0，m＋n>q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是(　　)

A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动

B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍

C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

D．增加X的物质的量，Y的转化率降低

将2 mol I2(g)和1 mol H2置于某2 L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)＋H2(g)2HI(g)　ΔH<0，并达平衡，HI的体积分数φ(HI)随时间变化如图曲线(Ⅱ)所示。

(1)达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为________________________________________。

(2)若改变反应条件，在甲条件下φ(HI)的变化如图曲线(Ⅰ)所示，在乙条件下φ(HI)的变化如图曲线(Ⅲ)所示。则甲条件可能是________(填入下列条件的序号，下同)，乙条件可能是________________________________________________________________________。

①恒温条件下，扩大反应容器体积　②恒容条件下，降低温度　③恒温条件下，缩小反应容器体积

④恒容条件下，升高温度　⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂

(3)若保持温度不变，在另一相同的2 L的密闭容器中加入a mol I2(g)、b mol H2和c mol HI(a、b、c均大于0)，发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c的关系是__________。

将SO₂气体通入BaCl₂溶液无沉淀生成。若再分别通入以下四种气体：①Cl₂　②H₂S　③NH₃　④NO₂则均有沉淀生成。其中产生的沉淀的化学成分相同的是(　　)

A．③和④ B．①和② C．①③④ D．①和④

下列物质的转化在给定条件下不能实现的是(　　)

A．Ca(ClO)₂(aq)HClO(aq)HCl(aq)