Question

(10分)某研究性学习小组用电解溶液的方法测定铜的相对原子质量(装置如图),实验中测得某电极的质量增重为m g，已知氧元素相对原子质量为16。请回答:

(1)m g应为        极的质量增重(填A或B)，电解总反应的离子方程式为                       ；

(2)本实验(电解溶液)中，学习小组采用两套方案测定铜的相对原子质量。

①第一套方案中，同学们测得气体的体积为V L(标准状况)，则铜的相对原子质量是(用m、V表示)                      ；

②第二套方案中，以下数据需要测定的是(填序号)      。

a. A极增加的质量    b. 整套装置减少的质量

c. 电解后溶液的体积 d. 电解后溶液的pH（可由此计算出溶液中H⁺的物质的量浓度）

 

Answer 1

【答案】

(1)A  2CuSO₄＋2H₂O2Cu＋2H₂SO₄＋O₂↑   (2) ①  ②ab或acd

【解析】（1）析出的金属应该是铜，所以应该在阴极，即在A电极析出；石墨是阳极，溶液中的OH^－放电，所以总的方程式是2CuSO₄＋2H₂O2Cu＋2H₂SO₄＋O₂↑。

（2）①VL是氧气的体积，在氧气的物质的量是V/22.4mol。因此根据方程式可知，生成铜是V/11.2mol。所以铜的相对原子质量是。

②要计算铜的相对原子质量，则需要计算析出铜的质量和铜物质的量。根据方程式可知，要计算铜的物质的量，可以通过溶液减少的质量来计算生成的氧气质量；或者通过计算生成的硫酸的物质的量，因此正确的答案是ab或acd。