题目内容

为了探究NO做催化剂参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通入O2，该过程中发生反应化学方程式为
 
、
 
，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨．
分析：一氧化氮不稳定易被氧化为二氧化氮，二氧化氮具有氧化性，能将二氧化硫氧化，据此来书写方程式．
解答：解：一氧化氮具有还原性，很容易被氧气氧化，反应的方程式为：2NO+O2=2NO2，二氧化氮能将二氧化硫氧化，反应的化学方程式为：NO2+SO2=SO3+NO，总反应为：2SO2+O2=2SO3，整个过程一氧化氮作催化剂，故答案为：2NO+O2=2NO2；NO2+SO2=SO3+NO．
点评：本题考查学生含氮氧化物的性质知识，一氧化氮不稳定易被氧化为二氧化氮，二氧化氮具有氧化性，注意知识的归纳和整理，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
Ⅰ．氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有着重要应用．
（1）如图烧瓶中盛有Na2O2固体，分液漏斗中盛有浓氨水，利用图示仪器装置（加热及夹持固定装置均已略去）进行氨的催化氧化实验．请根据下列要求回答问题：

①请选择实验装置，按气流方向从左到右连接顺序是（填字母）
A
A
→
D
D
→
B
B
→E；
②试管B中的反应方程式为
4NH3+5O2
催化剂
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化剂
.
△
4NO+6H2O
；
Ⅱ．①分别将氯气和二氧化硫通入品红溶液中，可观察到红色都褪去，该过程中分别体现了氯气的
氧化
氧化
性、二氧化硫的
漂白性
漂白性
性．
②一定条件下，向碘水中通入足量氯气，完全反应后再滴加淀粉溶液无明显现象．若原有10.0mL 1.0mol?L-1的碘水，反应中共转移了0.1mol电子，则该反应的离子方程式为：
5Cl2+I2+6H2O═12H++2IO3-+10Cl-
5Cl2+I2+6H2O═12H++2IO3-+10Cl-
．
Ⅲ．为了探究NO做催化剂参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通入O2，该过程中发生反应化学方程式为
2NO+O2=2NO2
2NO+O2=2NO2
、
NO2+SO2=NO+SO3
NO2+SO2=NO+SO3
，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨．

Ⅰ．氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有着重要应用．
（1）如图烧瓶中盛有Na2O2固体，分液漏斗中盛有浓氨水，利用图示仪器装置（加热及夹持固定装置均已略去）进行氨的催化氧化实验．请根据下列要求回答问题：

①请选择实验装置，按气流方向从左到右连接顺序是（填字母）________→________→________→E；
②试管B中的反应方程式为________；
Ⅱ．①分别将氯气和二氧化硫通入品红溶液中，可观察到红色都褪去，该过程中分别体现了氯气的________性、二氧化硫的________性．
②一定条件下，向碘水中通入足量氯气，完全反应后再滴加淀粉溶液无明显现象．若原有10.0mL 1.0mo1?L-1的碘水，反应中共转移了0.1mo1电子，则该反应的离子方程式为：________．
Ⅲ．为了探究NO做催化剂参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通入O2，该过程中发生反应化学方程式为________、________，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨．

I、氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有着重要应用。

        （1）下图烧瓶中盛有Na2O2固体，分液漏斗中盛有浓氨水，利用图示仪器装置（加热及夹持固定装置均已略去）进行氨的催化氧化实验。请根据下列要求回答问题：

①请选择实验装置，按气流方向从左到右连接顺序是（填字母）（  ）→（  ）→（  ）→E；

       ②试管B中的反应方程式为                      ；

II、①分别将氯气和二氧化硫通入品红溶液中，可观察到红色都褪去，该过程中分别体现了氯气的           性、二氧化硫的           性。

②一定条件下，向碘水中通入足量氯气，完全反应后再滴加淀粉溶液无明显现象。若原有10.0mL 1.0mo1·的碘水，反应中共转移了0.1mo1电子，则该反应的离子方程式为：

                                                   。

         III、为了探究NO做催化剂参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通入O2，该过程中发生反应化学方程式为                 、                           ，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨 。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网