题目内容
反应：NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl是“氨碱法”的重要反应，以下是对该反应涉及的有关知识的部分见解，其中不正确的是（ ）
| A、该条件下NaHCO3的溶解度较小 |
| B、NaHCO3不是纯碱 |
| C、析出固体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液 |
| D、析出晶体后的溶液为NaHCO3的饱和溶液 |
考点：钠的重要化合物
专题：
分析：A．复分解反应趋向于生成溶解性更小的方向；
B．纯碱为碳酸钠；
C．能够析出碳酸氢钠，说明溶液为饱和溶液，析出后剩余溶液仍为饱和溶液；
D．能够析出碳酸氢钠，说明溶液为饱和溶液，析出后剩余溶液仍为饱和溶液；
B．纯碱为碳酸钠；
C．能够析出碳酸氢钠，说明溶液为饱和溶液，析出后剩余溶液仍为饱和溶液；
D．能够析出碳酸氢钠，说明溶液为饱和溶液，析出后剩余溶液仍为饱和溶液；
解答：
解：A．NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl反应之所以能够发生是因为碳酸氢钠溶解度较小，故A正确；
B．纯碱为碳酸钠，故B正确；
C．能够析出碳酸氢钠，说明溶液为饱和溶液，析出后剩余溶液仍为饱和溶液，故C错误；
D．析出晶体为碳酸氢钠，析出后的溶液为NaHCO3的饱和溶液，故D正确；
故选：C．
B．纯碱为碳酸钠，故B正确；
C．能够析出碳酸氢钠，说明溶液为饱和溶液，析出后剩余溶液仍为饱和溶液，故C错误；
D．析出晶体为碳酸氢钠，析出后的溶液为NaHCO3的饱和溶液，故D正确；
故选：C．
点评：本题考查了侯氏制碱法的原理，明确离子反应发生的原理是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数不可能为（ ）
| A、x+1 | B、x+11 |
| C、x+25 | D、x+8 |
下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是（ ）
| A、碳酸氢钠 | B、氢氧化钠 |
| C、氧化钠 | D、碳酸钡 |
已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为Ka．常温下，向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽视温度变化）．下列说法中不正确的是（ ）| A、a点表示的溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×10-11 mol/L |
| B、b点表示的溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+） |
| C、c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全 |
| D、当NaOH溶液加入20 mL时，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c （Na+）=0.05mol/L（忽略混合时溶液体积的变化） |
下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是（ ）
| A、含新制氯水的溶液中：H+、Fe2+、Cl-、SO42- |
| B、滴入酚酞显红色的溶液中：NH4+、Mg2+、AlO2-、NO3- |
| C、澄清透明的溶液中：Cu2+、K+、NO3-、Cl- |
| D、加入铝粉产生氢气的溶液中：Fe3+、Al3+、Cl-、CO32- |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、钠与水反应2Na+H2O=2Na++2OH-+H2↑ |
| B、氧化钠与盐酸反应 O2-+2H+=H2O |
| C、碳酸氢钠与稀硫酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
| D、NaOH溶液与小苏打溶液反应 HCO3-+OH-=CO32-+H2O |
，利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙，设计其合成路线