题目内容


硫酸镁在医疗上具有镇静、抗挛等功效。以菱镁矿（主要成分是MgCO3）为主要原料制备硫酸镁的方法如下：

（1）步骤②中发生反应的离子方程式为                                     。

（2）步骤④中调节pH=6.0~6.5的目的是                                    。

（3）步骤⑤的操作为                              

（4）已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表所示：

pH

< 8.0

8.0 ~ 9.6

> 9.6

颜色

黄色

绿色

蓝色

25℃时，向Mg(OH)2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为

      [25℃时，Ksp[Mg(OH)2] =5.6×10-12]。


Δ

练习册系列答案
相关题目

下列事实能够说明亚硝酸（HNO2）为弱电解质的是（　　）

　

A．

0.1mol/L的亚硝酸水溶液的PH=2.1

　

B．

亚硝酸不与硫酸钠溶液反应

　

C．

25℃时，HNO2的水溶液的PH＜7

　

D．

用亚硝酸做导电实验时，灯泡很暗


现有三组混合液：（1）甲酸乙酯和乙酸钠；（2）乙醇和丁醇；（3）溴化钠和单质溴的水溶液；分离以上各混合液的正确方法依次是（　　）

　

A．

分液、萃取、蒸馏

B．

萃取、分液、蒸馏

　

C．

萃取、蒸馏、分液

D．

分液、蒸馏、萃取


有机物A分子的结构简式为：

（1）A跟NaOH溶液反应的化学方程式是：　　；

（2）A跟NaHCO3溶液反应的化学方程式是：　　；

（3）A在一定条件下跟Na反应的化学方程式是　　．

镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害。某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：

已知：①NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋。

②K (Ni(OH)): 5.0×10-16 ， K (NiC2O4): 4.0×10-10

回答下列问题：

（1）酸溶后所留残渣的主要成份              （填物质名称）。

（2）用NiO调节溶液的pH，析出沉淀的成分为____________________(填化学式)；用pH试纸测定某溶液pH的具体操作是                                     。

（3）写出加入Na2C2O4溶液后反应的化学方程式_____________________________。

（4）写出加入NaOH溶液所发生反应的离子方程式                            ，该反应的平衡常数为                。

（5）沉淀Ⅲ可被电解所得产物        （填化学式）氧化生成Ni(OH)3 ，如何洗涤Ni(OH)3 沉淀                                                                 。

某容器中充入H2和N2，在一定条件下合成NH3，下列叙述不正确的是(　　)

A．开始反应时，正反应的速率最大

B．随着反应的进行，正反应的速率逐渐减小，最终减小为零

C．随着反应的进行，逆反应的速率逐渐增大，后保持不变

D．随着反应的进行，正反应的速率逐渐减小，最终与逆反应的速率相等且保持不变

在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，表明反应：A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是(　　)

A．混合气体的压强                      B．混合气体的密度

C．B的物质的量浓度                    D．气体的总物质的量

下列说法正确的是(　　)

A．HCl溶液中无OH－

B．NaOH溶液中无H＋

C．KCl溶液中既无H＋也无OH－

D．常温下，任何物质的水溶液中都有H＋和OH－，且KW＝1×10－14 mol2·L－2

下列物质中，不能通过氯气与单质直接化合制取的是（　　）

　

A．

NaCl

B．

CuCl2

C．

FeCl2

D．

HCl

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