Question

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9．单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应．请回答下列问题：

(1)Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是________(填元素符号)．

(2)ZW₂的化学式是________，它在常温下呈液态．

(3)工业生产单质Y的原理是________(用化学方程式表示)．

(4)X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是________．

(5)0.1 mol的单质W与50 mL　1.5 mol/L的FeBr₂溶液反应，则被氧化的Fe²⁺和Br^－的物质的量之比是________．

Answer 1

答案：
解析：

　　答案：(1)Cl＜S＜Al

　　(2)SCl₂

　　(3)2Al₂O₃(熔融)4Al＋3O₂↑

　　(4)Be＋2NaOH(浓)Na₂BeO₂＋H₂↑

　　(5)3∶5

　　解析：本题主要考查元素周期表中“位、构、性”的关系及学生利用物质结构性质进行综合推断的能力．

　　根据X是四种元素中原子序数最小的短周期元素，且X原子的最外层电子数与次外层电子数相等，知X为Be．又X与W的最外层电子数和为9，且W是四种元素中原子序数最大的短周期元素，推断W为Cl(若W为F，则不能满足Y可与浓NaOH溶液反应)；因为单质Y能与浓NaOH溶液反应，结合四种元素中只有两种金属元素，所以Y为Al，再根据Y与Z最外层电子数之和为9，推断Z为S．

　　(3)工业生产Al采用电解熔融Al₂O₃的方法，化学方程式为：2Al₂O₃(熔融)4Al＋3O₂↑．

　　(4)Be与Al的化学性质相似，具有两性，Be与浓NaOH溶液反应的化学方程式为：Be＋2NaOH(浓)Na₂BeO₂＋H₂↑．

　　(5)根据还原性强弱顺序Fe²⁺＞Br^－，Cl₂完全氧化Fe²⁺，氧化部分Br^－，n(Fe²⁺)＝0.075 mol，设被氧化的Br^－的物质的量为x，根据电子守恒，则0.1 mol×2＝0.075 mol＋x，x＝0.125 mol，所以被氧化的n(Fe²⁺)∶n(Br^－)＝0.075 mol∶0.125 mol＝3∶5．