铅蓄电池是化学电源.其电极材料分别是Pb和PbO2.电解质溶液为稀硫酸．工作时.该电池的总反应为PbO2+Pb+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O根据上述情况判断 (1)蓄电池的负极是 .其电极反应式为． (2)蓄电池的正极是 .其电极反应式为． (3)蓄电池工作时.其中电解质溶液的pH ． (4)实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气.今若制得Cl2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO₂，电解质溶液为稀硫酸．工作时，该电池的总反应为PbO₂＋Pb＋2H₂SO₄＝2PbSO₄＋2H₂O根据上述情况判断

(1)蓄电池的负极是________，其电极反应式为________．

(2)蓄电池的正极是________，其电极反应式为________．

(3)蓄电池工作时，其中电解质溶液的pH________(增大、减小、不变)．

(4)实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，今若制得Cl₂0．050mol，这时电池内消耗的H₂SO₄的物质的量至少是________．

答案：
解析：

　　(1)Pb　Pb－Ze^－＋＝PbSO₄

　　(2)PbO₂　PbO₂＋Ze^－＋4H⁺＋SO＝PbSO₄＋2H₂O

　　(3)增大

　　(4)0.10 mol

练习册系列答案

PbO₂

．
（2）工作时该铅蓄电池负极的电极反应是

Pb+SO₄^2--2e^-═PbSO₄

．
（3）铅蓄电池工作时，电解质溶液的密度

减小

（填“减小”“增大”或“不变”，下同），pH

增大

．
（4）如果用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取Cl₂，当制得0.05mol Cl₂时，在理论上电池内部消耗的H₂SO₄的物质的量是

0.1mol

．

（分）铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO₂，电解质溶液为稀硫酸。工作时，该电池的总反应为PbO₂+Pb+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O根据上述情况判断

（1）蓄电池的负极是______，其电极反应式为______。

（2）蓄电池的正极是______，其电极反应式为______。

（3）蓄电池工作时，其中电解质溶液的pH______（增大、减小、不变）。

（4）实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,今若制得Cl₂0.050mol,这时电池内消耗的H₂SO₄的物质的量至少是

铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO₂，电解质溶液为稀硫酸。工作时，该电池的总反应为PbO₂+Pb+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O根据上述情况判断：

（1）蓄电池的负极是______，其电极反应式为______。

（2）蓄电池的正极是______，其电极反应式为______。

（3）蓄电池工作时，其中电解质溶液的pH______（增大、减小、不变）。

（4）实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，今若制得Cl₂0.050mol，这时电池内消耗的H₂SO₄的物质的量至少是。

铅蓄电池是化学电源，它工作时的电池反应为：PbO₂＋Pb＋2H₂SO₄===2PbSO₄＋2H₂O。试回答：
(1)铅蓄电池正极的电极材料是__________。
(2)工作时该铅蓄电池负极的电极反应是__ ___________________________________。
(3)铅蓄电池工作时，电解质溶液的密度__________(填“减小”“增大”或“不变”，下同)，pH__________。
(4)如果用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取Cl₂，当制得0.05 mol Cl₂时，在理论上电池内部消耗的H₂SO₄的物质的量是____________。

铅蓄电池是化学电源，它工作时的电池反应为：PbO₂＋Pb＋2H₂SO₄===2PbSO₄＋2H₂O。试回答：

(1)铅蓄电池正极的电极材料是__________。

(2)工作时该铅蓄电池负极的电极反应是__ ___________________________________。

(3)铅蓄电池工作时，电解质溶液的密度__________(填“减小”“增大”或“不变”，下同)，pH__________。

(4)如果用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取Cl₂，当制得0.05 mol Cl₂时，在理论上电池内部消耗的H₂SO₄的物质的量是____________。

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