题目内容

配平下列氧化还原反应方程式：
 
K2S+
 
HNO3═
 
KNO3+
 
NO↑+
 
S+
 
H2O当反应中有3mol电子发生转移时，有
 
mol HNO3参加反应．
分析：S元素的化合价由-2价升高为0，N元素的化合价由+5价降低为+2价，根据化合价升降相等及质量守恒定律解答．
解答：解：K2S+HNO3→KNO3+S↓+NO↑+H2O中，S元素的化合价由-2价升高为0，升高2个位次，N元素的化合价由+5价降低为+2价，降低3个位次，根据化合价升降相等，因此S的化学计量数为3，NO的化学计量数为2，根据S原子守恒，K2S的化学计量数为3，根据K原子守恒，KNO3的化学计量数为6，根据N原子守恒，HNO3的化学计量数为8，根据H原子守恒，H2O的化学计量数为4，综上可知反应为：3K2S+8HNO3═6KNO3+3S↓+2NO↑+4H2O，
1.5molK2S完全反应生成S失去3mol电子，由离子方程式可知参加反应的硝酸=1.5mol×
8
3
=4mol，
故答案为：3；8；6；2；3；4；4．
点评：本题考查氧化还原反应方程式的配平以及计算，配平时要依照化合价升降相等及质量守恒定律，注意转移电子数等于还原剂失去的电子数等于氧化剂得到的电子数，本题中硝酸既作氧化剂又起酸的作用，因此根据化合价升降相等先配平氧化产物和还原产物．
练习册系列答案
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配平下列氧化还原反应方程式（未写出的物质，填在横线上）：
（1）
3
3
CuS+
14
14
HNO3--
3
3
Cu（NO3）2+
8
8
NO↑+
3
3
H2SO4+
4
4
H2O
（2）
5
5
SO32-+
2
2
MnO4-+
6
6
H+--
2
2
Mn2++
5
5
SO42-+
3
3
H2O
（3）
1
1
NO3-+
4
4
Zn+
7
7
OH-+
6
6
H2O--
1
1
NH3↑+
4
4
Zn（OH）42-．
（1）钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀，其正极的电极反应式为：
 
．
（2）配平下列氧化还原反应方程式：
 
FeSO4+
 
HI03+
 
═
 
Fe2（SO4）3+
 
I2+
 
H20
（3）物质的量浓度相同的下列溶液：
①NH4N03  ②NH4HSO4 ③CH3COONH4  ④NH4HCO3⑤（NH4）2CO3，
c（ NH4+）由大到小的顺序正确的是（填序号）
 
．
（1）用“单线桥”表示下列反应电子转移的方向和数目：
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
反应中物质的氧化性：KMnO4
 
 Cl2（填“＞、＜、=”）；氧化产物与还原产物的物质的量之比为
 
．
（2）配平下列氧化还原反应方程式：
 
KMnO4+
 
H2S+
 
H2SO4（稀）--
 
K2SO4+
 
MnSO4+
 
S↓+
 
H2O
（3）Cl2是一种黄绿色有毒气体，化工厂可用浓氨水来检验有毒气体Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2
若反应中NH3消耗6.8g，则转移电子个数为
 
．
（1）K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O （用“单线桥”表示电子转移的方向和数目）氧化剂是
 
，氧化产物与还原产物的物质的量之比为
 
．
（2）
 
mol H2O中共含有9.03×1022个原子，其质量为
 
．
（3）配平下列氧化还原反应方程式：
 
KMnO4+
 
H2S+
 
H2SO4（稀）-
 
MnSO4+
 
S↓+
 
K2SO4+
 
H2O
（4）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染．化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2（气）+8NH3（气）=6NH4Cl（固）+N2（气），若反应中消耗Cl2 1.5mol则被氧化的NH3在标准状况下的体积为
 
 L．

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