题目内容

Na2HPO4溶液中存在着电离平衡H+＋．欲使溶液中c()，c(H+)，c()均减小可采用的方法是

[　　]

A．

加盐酸

B．

加石灰

C．

加热

D．

用水稀释

答案：B
解析：

石灰溶于水产生OH－、Ca2+，能起降低3种离子物质的量浓度的作用．用水稀释时，以水解为主的的水解被促进，但溶液中c(OH－)降低，根据c(H+)与c(OH－)积为常数的原理，c(H+)增大．


练习册系列答案
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下列粒子物质的量浓度关系不正确的是（　　）
已知：Na2HPO4溶液PH值约为9，NaH2PO4溶液PH值约为6，又知：在Na2HPO4溶液中滴加AgNO3溶液时，有Ag3PO4黄色沉淀生成，溶液则由反应前的弱碱性转变为反应后的弱酸性．
（1）Na2HPO4溶液呈弱碱性的原因是
HPO42-水解程度大于电离程度
HPO42-水解程度大于电离程度
，表示这一反应的离子方程式是
HPO42-+H2O=H2PO4-+OH-
HPO42-+H2O=H2PO4-+OH-

（2）在Na2HPO4溶液中加入少量AgNO3溶液产生Ag3PO4沉淀的离子方程式是
2HPO42-+3Ag+=Ag3PO4↓+H2PO4-
2HPO42-+3Ag+=Ag3PO4↓+H2PO4-
．
在Na2HPO4溶液中，存在着下列平衡：HPO42-?H++PO43-，HPO42-+H2O?H2PO4-+OH-，并且溶液呈碱性．欲使溶液中的HPO42-、H+、PO43-浓度都减小，可采取的方法是（　　）
下列离子方程式正确的是(    )

A.氯气通入水中: Cl2+ H2O ====2H++Cl-+ClO-

B.在次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳气体：

Ca2++2ClO-+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO

C.室温下，在NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液的pH＝7

Ba2++2OH-+2H++==== BaSO4↓+2H2O

D.在磷酸氢二钠(Na2HPO4)溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：

3Ba2++3OH-+3====Ba3（PO4）2↓++3H2O

下列粒子物质的量浓度关系不正确的是         

A．氢硫酸的酸性比碳酸弱，则 NaHS溶液中：
c（Na+）＞c（HS—）＞c（H+）＞c（OH—）
B．常温下物质的量浓度相同的NH4Cl和NH3·H2O混合溶液pH＞7，则在pH=7的NH4Cl和NH3·H2O混合溶液中：c（NH4+）＞c（NH3·H2O）
C．Na2HPO4溶液中：c（H+） + c（H2PO4-） + 2c（H3PO4） ="=" c（PO43-） + c（OH-）
D．5mL0．1mol/LAgNO3溶液和1mL 0．1mol/LAlCl3溶液混合后的溶液中：
c（NO3—）＞c（Ag+）＞c（Al3+）＞c（Cl—）

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