题目内容

KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为____：

    KClO3+HCl(浓)→KCl+ClO2↑+Cl2↑+__________

    （1）完成并配平该化学方程式。

    （2）浓盐酸在反应中显示出的性质是__________。

    （3）产生0．1 mol Cl2，则转移电子的物质的量为__________mol。

    （4）ClO2具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的__________倍。

   

（1）2KClO3+4HCl(浓)==== 2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O

    （2）还原性和酸性  （3）0.2  （4）2.63

练习册系列答案
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KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其化学方程式为：2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．（ClO2中氯元素的化合价为+4价）
（1）浓盐酸在反应中表现出来的性质是
②
②
（填写编号）
①只有还原性   ②还原性和酸性  ③只有氧化性  ④氧化性和酸性
（2）产生0.1molCl2，则转移电子的物质的量为
0.2
0.2
mol．
（4）用双线桥法标出该反应的电子转移的方向和数目
．
KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯．其变化可个表述为：KClO3+HCl（浓）→KCl+ClO2+Cl2+H2O
请回答：
（1）配平化学方程式：
2
2
KClO3+
4
4
HCl（浓）═
2
2
KCl+
2
2
ClO2+
1
1
Cl2+
2
2
H2O
（2）上述反应中氧化剂是
KClO3
KClO3
，还原产物是
ClO2
ClO2
；（填化学式）
（3）浓盐酸在反应中的作用是
①②
①②
（填写编号）．
①还原性      ②酸性      ③氧化性
（4）ClO2是目前国际上公认的最新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂．我国科学家成功地利用Cl2与NaClO2固体反应制取了ClO2，同时得到NaCl．请写出反应的方程式为
Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl
Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl
．
（2011?崇明县二模）KClO3 和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为：
2
2
 KClO3+
4
4
 HCl （浓）→
2
2
 KCl+
2
2
ClO2+
1
1
Cl2↑+
2
2
H2O
（1）配平上述反应的化学方程式
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质为
酸性
酸性
、
还原性
还原性
；
（3）该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
1：1
1：1
，还原产物是
ClO2
ClO2

（4）若有4mol HCl 参加反应，则转移电子的物质的量为
2
2
mol
（5）世界卫生组织将二氧化氯（ClO2）列为A级高效安全灭菌消毒剂，在上述反应中关于ClO2的说法正确的是
BC
BC

（A）ClO2是弱还原剂        （B） ClO2是弱氧化剂
（C）ClO2是共价化合物      （D） ClO2中Cl元素为-1价．
KClO3和浓盐酸在一定温度下反应生成绿黄色的易爆物ClO2，其变化可表述为：
2
2
KClO3+
4
4
HCl（浓）→
2
2
KCl+
2
2
ClO2↑+
1
1
Cl2↑+
2
2
H2O
H2O

（1）请完成该化学方程式平配平（未知物化学式和系数填入横线里）
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是
②
②

①只有还原性                  ②还原性和酸性
③只有氧化性                  ④氧化性和酸性
（3）ClO2具有很强的氧化性．因此，常被用作消毒剂，其消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的
2.63
2.63
倍．
（1）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染．化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为3Cl2（气）+8NH3（气）=6NH4Cl（固）+N2（气）．若反应中消耗Cl2 1.5mol，则被氧化的NH3在标准状况下的体积为
 
L．
（2）ClO2是一种消毒杀菌效率高、污染小的水处理剂，它在食品保鲜方面也有广泛应用．
①实验室制备ClO2的方法之一为：2KClO3+H2C2O4+H2SO4
  △  
.
 
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（H2C2O4俗称草酸，其中H为+1价、O为-2价），则下列说法正确的是
 

A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是氧化产物
C．H2C2O4在反应中被氧化D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移
②KClO3和浓盐酸在一定温度下反应也会生成绿黄色的二氧化氯．其变化可表示为：2KClO3+4HCl=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O已知每产生0.1molCl2，则发生转移的电子的物质的量为0.2mol．ClO2具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒后的还原产物是氯离子，则其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的
 
倍．

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