Question

7．N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

• A． 1molFeCl₃与沸水反应生成N_A个Fe（OH）₃胶粒
• B． 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^-个数为1N_A
• C． 25℃，1.01×10⁵Pa，11.2L Cl₂含有的分子数小于0.5N_A
• D． 常温下，23 g NO₂含有2N_A个氧原子

Answer 1

分析 A．氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体；
B．缺少溶液体积，无法计算含有氯离子的数目；
C．常温常压下的气体摩尔体积大于22.4L/mol，则11.2L氯气的物质的量小于0.5mol；
D．根据n=$\frac{m}{M}$计算出二氧化氮的物质的量，然后计算出含有氧原子的物质的量及数目．

解答 解：A．由于氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，则1molFeCl₃与沸水反应生成Fe（OH）₃胶粒的数目小于N_A个，故A错误；
B．没有告诉氯化镁溶液的体积，无法计算溶液中含有氯离子的物质的量，故B错误；
C．25℃，1.01×10⁵Pa的温度大于标准状况下，该条件下的气体摩尔体积大于22.4L/mol，11.2L氯气的物质的量小于$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，则含有的氯气分子数小于0.5N_A，故C正确；
D．23g二氧化氮的物质的量为：$\frac{23g}{46g/mol}$=0.5mol，含有氧原子的物质的量为：0.5mol×2=1mol，含有N_A个氧原子，故D错误；
故选C．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，C为易错点，注意常温常压的气体摩尔体积大于22.4L/mol，试题培养了学生的化学计算能力．