题目内容

下列装置中，能形成原电池的是

[　　]

A．

①③⑤

B．

②④

C．

③⑤⑥

D．

①③

答案：D
解析：

构成原电池必须同时满足三点：①要有活动性不同的两个电极(金属与金属、金属与非金属、金属与金属氧化物)；②要有电解质溶液(酸、碱、盐溶液都可)；③要形成闭合回路．由图可知：②⑥没有形成闭合回路，④两电极相同，⑤CCl4是非电解质．故只有D选项正确．


练习册系列答案
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下列关于原电池的叙述中，正确的是（　　）
（1）钢铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，发生电化学腐蚀．在空气酸度不大的环境中，该原电池的负极是
Fe
Fe
，负极反应式为
2Fe-4e-═2Fe2+
2Fe-4e-═2Fe2+
；正极是
C
C
，正极反应式为
O2+2H2O+4e-═4OH-
O2+2H2O+4e-═4OH-
．
（2）下列装置中，能对Fe片腐蚀起防护作用的有（用序号表示）
（3）（4）
（3）（4）
．
（1）1799年，意大利物理学家伏特制成了世界上第一个电池-“伏打”电池，直接促进了人类文明的发展．下列①～⑤装置中，能构成原电池的是
①
①
（填序号），其正极反应式为
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
，负极反应式为
Zn-2e-=Zn 2+
Zn-2e-=Zn 2+
，电子向
正极
正极
（填“正极”或“负极”，下同）运动，H+向
正极
正极
运动．

（2）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破．德国化学家哈伯和化学工程专家博斯因为研究工业合成氨分获1918年和1931年的诺贝尔化学奖．
①工业合成氨反应的化学方程式为
N2（g）+3H2（g）
催化剂
.
高温高压
2NH3（g）
N2（g）+3H2（g）
催化剂
.
高温高压
2NH3（g）
．
②化学反应中的能量变化是断裂旧化学键吸收的能量之和与形成新化学键释放的能量之和的差．依据下表计算：
化学键 H-H N≡N H-N
生成（或断裂）1mol化学键时放出（或吸收）的能量 436kJ 946kJ 390kJ
工业合成氨的反应是
放热
放热
（填“放热”或“吸热”）反应，1molN2完全反应时对应热量的数值为
92
92
kJ．

（8分）（1）钢铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，发生电化学腐蚀。在空气酸度不大的环境中，该原电池的负极是       ，负极反应式为                        ；正极是       ，正极反应式为                        。

（2）下列装置中，能对Fe片腐蚀起防护作用的有（用序号表示）             

 

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