题目内容

2．下列物质属于同分异构体的一组是（　　）
A．淀粉和纤维素B．CH3CH2CH2CH3 与（CH3）2CHCH3
C．1H 和2HD．O2与O3

分析 同分异构体指分子式相同，结构不同的化合物，据此物质的组成与结构判断．

解答 解：A．淀粉和纤维丝的分子式为（C6H10O5）n，n不同，分子式不同，不是同分异构体，故A错误；
B．CH3CH2CH2CH3 与（CH3）2CHCH3分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故B正确；
C．1H和2H是同一元素的不同核素，属于同位素，故C错误；
D．O2和O3是同一元素的不同单质，属于同素异形体，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了同分异构体，难度不大，注意同位素、同系物、同分异构体、同素异形体等概念的区别．

练习册系列答案
相关题目
12．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
A．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B．醋酸加入碳酸钙中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
C．向A1C13溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
D．硅酸钠溶液中通入过量的CO2：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-
13．下列叙述正确的是（　　）
A．一个分子中含有几个氢原子就是几元酸
B．分子数为NA的CO、C2H4混合气体质量为28g，标准状况下的体积约为22.4 L
C．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为7：11
D．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%
10．硫酸是工业生产中最为重要的产品之一，在化学工业的很多领域都要用到浓硫酸．
（1）在硫酸工业生产中，我国采用黄铁矿为原料生产SO2，反应的化学方程式为：4FeS2 +11 O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，该反应在沸腾炉（填设备名称）中进行．
（2）有关接触法制硫酸的下列说法中，正确的是C．
A、工业上SO2的催化氧化中SO2和O2的体积比恰好为2：1
B、吸收塔得到的是98.3%的浓硫酸
C、煅烧含硫48%的黄铁矿时，若黄铁矿损失了2%，则S损失2%
D、接触室中采取高温是为了提高催化剂的活性和提高SO2的转化率
（3）科研工作者开发了制备SO2，再用电化学原理生产硫酸的方法，装置如图：为了稳定技术生产，硫酸的浓度应维持不变，则通入的SO2和水的质量比为16﹕29．
（4）实验测得SO2反应生成SO3的转化率与温度、压强有关，请根据下表信息，结合工业生产实际，选择最合适的生产条件是4000C 1个大气压．
1个大气压5个大气压10个大气压15个大气压
　400℃　0.9961　0.9972　0.9984　0.9988
　500℃　0.9675　0.9767　0.9852　0.9894
　600℃　0.8520　0.8897　0.9276　0.9468
（5）硫酸工厂排放的尾气中，含少量二氧化硫．为防止污染大气，在排放前必须进行尾气处理并设法进行综合利用．硫酸工厂排放尾气中的SO2通常用足量石灰水吸收，然后再用稀硫酸处理．
①请写出这种尾气处理方法的优点（写出两点即可）：原料生石灰、硫酸价格便宜且容易获得、可得到石膏副产品．
②若某硫酸厂每天排放的1万立方米（标准状况）尾气中含0.2%（体积分数）的SO2，通过上述方法处理，理论上用生石灰35kg，吸收的SO2最多占SO2总物质的量的70%．
17．下列分子式只能表示一种物质的是（　　）
A．C4H10B．CF2Cl2C．C2H6OD．C2H4Br2
7．写出戊烷的三种同分异构体的结构简式．CH3-CH2-CH2-CH2-CH3；；．
14．以下说法正确的是（　　）
A．同分异构体之间分子式相同，其式量也一定相等，式量相等的物质一定是同分异构体
B．同分异构体之间某种元素的质量分数均相同，化合物之间某种元素质量分数均相同的物质一定为同分异构体
C．两种物质如果互为同分异构体，则一定不可能为同系物
D．两种物质如果互为同分异构体，则它们的命名可能一样
11．A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子为Na+、Ag+、NO3-、SO42-、Cl-，在如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了10.8克．常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图所示．据此回答下列问题：

（1）M为电源的负极（填写“正”或“负”），甲、乙两个烧杯中的电解质分别为NaCl、AgNO3（填写化学式）．
（2）计算电极f上生成的气体为0.025 mol．
（3）写出乙烧杯中的电解的离子反应方程式：4Ag++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4H+．
（4）如果电解过程中乙溶液中的金属离子全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？能，因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液，反应变为电解水．
（5）若经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加54g，要使丙恢复到原来的状态，操作是向丙烧杯中加入4.5g水．
12．钢铁暴露在潮湿的空气中会发生析氢腐蚀或吸氧腐蚀，发生吸氧腐蚀时正极反应式为（　　）
A．4H++4e-=2H2↑B．2H2O+O2+4e-=4OH-
C．2Fe-4e-=2Fe2+D．4OH--4e-=2H2O+O2↑

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网